當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是(     )。

A．蔗糖溶液                                             B．鹽酸               

C．氯化鈉溶液                                           D．Fe(OH)₃ 膠體

空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是(     )。

A．NO₂              B．Cl₂                        C．SO₂                       D．N₂

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒熱的化學方程式為 　　　　　　　　　 。

(2)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是　　　　 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是　　　　　

②溫度為T ℃時，將2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　　　　　　　

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_______________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

②將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應(yīng)的化學方程式為_________。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e^－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝___。

在一定體積的密閉容器中，進行化學反應(yīng)CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。

（2）正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分）。

A、容器中壓強不變    B、混合氣體中c (CO)不變

C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)    D、c (CO₂)=c (CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)=c (CO)·c (H₂O)�？膳袛啻藭r的溫度為________℃。

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；

     pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）              

（3）FeCl₃的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：          ， 實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl ₃固體先溶于      中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式                                __________  。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H＝－746 kJ • mol^-1

則反應(yīng)CO(g) +O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝         kJ • mol^-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為      。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×10³  kPa時，發(fā)生反應(yīng) N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

① K₁       K₂（填寫“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）。

A、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2      

b、NH₃的濃度保持不變

C、容器內(nèi)壓強保持不變                         

d、混合氣體的密度保持不變

關(guān)于下列裝置說法正確的是

   A、裝置①中，鹽橋中的K^＋移向ZnSO₄溶液   

   B、裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

   C、用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

   D、裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe^2＋生成

將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是

   A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性

   B、水的離子積不變、pH不變、呈中性

   C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性

   D、水的離子積變大、pH變小、呈中性

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

 A、熔化時不導(dǎo)電               

 B、不是離子化合物，而是極性共價化合物

 C、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存     

 D、水溶液的導(dǎo)電能力很差