（10分）
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CO₂的密度為            （保留兩位小數(shù)）。                      
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是B 的2.75 倍，則A 的摩爾質(zhì)量為            。
（3）12.4gNa₂X中含Na⁺ 0.4 mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為          。
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6克，若裝滿氮?dú)鈩t重66克，那么此容器的容積為       。
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，7g氯氣的體積為7.5L，在同樣條件下，15L某未知?dú)怏w的質(zhì)量8.4 g，該未知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為        。

（8分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g· mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______；
（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)___________個(gè)；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

在0.3 molNH₃中約含NH₃的分子數(shù)是         個(gè)原子數(shù)是             個(gè)這些NH₃中所含的分子數(shù)與      mol的水分子數(shù)相等，與                  mol的硫酸分子數(shù)相等。

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa ⑤NaOH
(1)   當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________
(填編號(hào)，下同)
(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L 的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是____
(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是____________

（10分） (1)CH₄與CO₂的混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的14倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為        ，CH₄與CO₂的分子個(gè)數(shù)比為         。對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。
（2）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：CO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、C。
按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出依據(jù)(寫(xiě)出兩種分類(lèi)方法)：
①________________________________________②________________________________________。
（3）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫(xiě)一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：________________________________，____________________________________
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的_____和______，用___________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。

（4分）向50mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入50mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是        或          。

（6分）物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO₂中，分子個(gè)數(shù)之比為           ；原子個(gè)數(shù)之比為            ；氧原子個(gè)數(shù)比為               。

（14分）（1）在鈉與水反應(yīng)的中，產(chǎn)生了5g氣體，則反應(yīng)中消耗金屬鈉的質(zhì)量為         g，若要制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，最少需要水                  g。
（2）0.5 mol H₂O的質(zhì)量為         g，其中約含有        個(gè)水分子，共有        個(gè)原子。
（3）同溫、同壓下，質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是     _               ，含有原子數(shù)目最多的是                 。

（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：

在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度和Cl^－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 K_SP表示：K_SP＝c(Ag⁺) c(Cl^-)＝1.8·10^-10
若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序(用序號(hào)回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。

（2分）把1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積)氯化氫溶解于水，配制成500 mL溶液，該溶液的氫離子濃度為         mol / L，溶液的pH值為        。