以N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1mol-CH₃和1molOH^-都含有10N_A個電子
2. B.
   1mol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移4mol電子
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO₂和HCl混合氣體所含原子數(shù)為2N_A
4. D.
   1mol　Cl₂與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

氫硫酸不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配；從H₂S的性質(zhì)全面考慮，下列吸收H₂S制備氫硫酸的裝置最合理的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列物質(zhì)中不含氯離子的是
①氯水　②氯化氫�、埯}酸�、苋廴诼然�鈉　⑤氯酸鉀 ⑥氯化鉀晶體　 ⑦四氯化碳．

1. A.
   ①②⑤
2. B.
   ②⑤⑦
3. C.
   ⑤⑥⑦
4. D.
   ①③④⑥

下列做法中，不利于實現(xiàn)“天更藍(lán)，水更清”目標(biāo)的是

1. A.
   加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表
2. B.
   實施綠化工程，防治揚塵污染
3. C.
   減少汽車尾氣排放
4. D.
   推廣使用無磷洗滌劑

溴化碘（IBr）等鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，如IBr能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr+H₂O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是

1. A.
   在很多化學(xué)反應(yīng)中，IBr是強氧化劑
2. B.
   IBr與Zn反應(yīng)中，ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
3. C.
   IBr與水反應(yīng)時既做氧化劑，又做還原劑
4. D.
   IBr與AgNO₃溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀

已知：A、B、C、D分別為Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂、AlCl₃、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①B+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+A→紅褐色沉淀；
③C+A→白色沉淀，繼續(xù)加入A溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)（寫化學(xué)式）：
A______；B______；C______；D______
（2）寫出C與A反應(yīng)生成的白色沉淀溶于A溶液中的離子方程式：______．

已知 Cl₂+H₂O═HCl+HClO（弱酸），氯氣通入硝酸銀溶液中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
2. B.
   Cl₂+Ag⁺=AgCl↓+Cl^-
3. C.
   Cl₂+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+H⁺+HClO
4. D.
   Cl₂+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+2H++ClO^-

中學(xué)所學(xué)的A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質(zhì)．A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性．有關(guān)說法正確的是

1. A.
   A是Na₂SO₃
2. B.
   B溶于溴水中，不可能生成沉淀
3. C.
   B、C反應(yīng)的離子方程式可能是：SO₃^2-+2H⁺→SO₂↑+H₂O
4. D.
   若A、B兩溶液的pH=9，則兩溶液中水電離的OH^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

1. A.
   投入的Na、K一定等質(zhì)量
2. B.
   投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量
3. C.
   曲線a為Na，b為K
4. D.
   稀鹽酸的量一定是不足量的

二氧化硅（SiO₂）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）．下列說法正確的是：

1. A.
   SiO₂既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
2. B.
   瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO₂，且SiO₂是制造光導(dǎo)纖維的材料
3. C.
   雖然高溫下SiO₂能與Na₂CO₃反應(yīng)放出CO₂，但不能說明H₂SiO₃的酸性強于H₂CO₃
4. D.
   圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中非氧化還原反應(yīng)的數(shù)目少于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目