下列敘述正確的是

1. A.
   H₂熱值為142.9kJ?g^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
2. B.
   Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、F^-能在溶液中大量共存
3. C.
   硫酸亞鐵溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
4. D.
   已知K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，則向100mL 0.01mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

下圖中，A、D為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應(yīng)②、⑥均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種常見氣體；工業(yè)上以D為原料生產(chǎn)B（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)式______，C的電子式______；H的電子式______．
（2）上述①--⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______（填寫序號(hào)），其中反應(yīng)______可
用于除去K溶液中含有的少量J（填寫序號(hào)）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為了______．
實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式為______．
（4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理______．
（5）寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應(yīng)生成K₂PO₄（P為題中P物質(zhì)的元素符號(hào)，答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）______．

下列敘述正確的是

1. A.
   NaHCO₃固體中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，溶于水后的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
2. B.
   符合abc轉(zhuǎn)化關(guān)系的單質(zhì)a可以是N₂、Al、Si、S
3. C.
   室溫下，pH=3的溶液中，Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、AlO₂^-四種離子不能大量共存
4. D.
   用焰色反應(yīng)或澄清石灰水均可鑒別Na₂CO₃與KHCO₃溶液

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

1. A.
   H₂O、HCOOH、Cu₂（OH）₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物
2. B.
   HClO、濃H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸
3. C.
   HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是電解質(zhì)
4. D.
   NaF、MgO、AlCl₃均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物

氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：4CuO2Cu₂O+O₂
（1）若反應(yīng)過程中生成64g O₂，求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（2）現(xiàn)將80gCuO進(jìn)行灼燒，灼燒后固體質(zhì)量變?yōu)?3.6g，求CuO的分解率．

有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X²⁺、Y³⁺、Z^-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ₃溶液遇苯酚呈紫色．請(qǐng)回答：
（1）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的名稱為______．
（2）X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為______．
（3）Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式______，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)用電離平衡理論解釋其原因______．
（4）當(dāng)有28.0g W組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應(yīng)，則生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當(dāng)有 lmolX的氧化物參加反應(yīng)時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（6）在新生代的海水中有一種細(xì)菌，它們提取海水中W²⁺，利用酶為催化劑把W²⁺轉(zhuǎn)化為氧化物（可用W₂O₃表示其中W）；該反應(yīng)中的另一種反應(yīng)物二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醛，請(qǐng)用離子方程式表示上述轉(zhuǎn)化過程（W用具體元素符號(hào)表示）______．

某同學(xué)用容量瓶配制NaCl溶液，加水時(shí)超過了刻度線，這時(shí)正確的操作是

1. A.
   把水倒出一些，再準(zhǔn)確定容
2. B.
   用滴管吸出多余的水到凹液面與刻度線相切
3. C.
   將溶液倒出來，重新配制
4. D.
   盡量估準(zhǔn)多出的水量，根據(jù)所配濃度，加入相應(yīng)量的NaCl固體

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

1. A.
   用NaOH溶液鑒別CuCl₂溶液和CuSO₄溶液
2. B.
   用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl₃溶液和氫氧化鐵膠體
3. C.
   用焰色反應(yīng)鑒別KCl和KNO₃
4. D.
   用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

已知亞硝酸（HNO₂）是一種不穩(wěn)定性弱酸，可以分解產(chǎn)生NO和HNO₃，由于HNO₂可以使人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，所以對(duì)人體有害．請(qǐng)完成下列填空：
（1）在HNO₂與Fe²⁺的反應(yīng)中氧化劑是______．
（2）HNO₂分解反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
（3）HNO₂與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．根據(jù)上述信息和已有知識(shí)，HNO₂、Fe³⁺、I²氧化性由強(qiáng)到弱排序______．
（4）含HNO₂的工業(yè)廢水可以加入NH₄Cl溶液處理，兩者相遇會(huì)產(chǎn)生無色無味的單質(zhì)氣體，由此可見HNO₃和HNO₂的氧化性______比______強(qiáng)，當(dāng)200mL1.0 mol?L^-1HNO₂溶液與含Cl^-3.55g的NH₄Cl溶液混合時(shí)，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無色無味的單質(zhì)氣體______ L．此時(shí)______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4LS0₃分子數(shù)為N_A
2. B.
   7.8gNa₂0₂含有的陰離子數(shù)是0.2N_A
3. C.
   常溫常壓下，l6g0₂和16g0₃中所含原子數(shù)均為N_A
4. D.
   1L2mol?L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個(gè)數(shù)為2N_A