表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

	X	Y	Z
①	Cu	CuO	Cu（OH）2
②	CH3CH2OH	CH3CHO	CH2=CH2
③	S	SO3	H2SO4
④	NO	NO2	HNO3
⑤	FeCl2	Fe	FeCl3

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ③④
3. C.
   ②⑤
4. D.
   ①⑤

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

1. A.
   NH₃溶于水后顯堿性，在FeCl₃飽和溶液中通入足量NH₃可制取Fe（OH）₃膠體
2. B.
   碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
3. C.
   次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液
4. D.
   銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

A、B、C、D均為常見物質(zhì)，相互之間的關(guān)系如圖所示．“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物以及反應(yīng)條件已略去）．
（1）若A、C是氣體，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則
①D的電子式是______；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
則2C（s）+A（g）=2B（g） 的反應(yīng)熱△H=______kJ/mol．
（2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則
①D的化學(xué)式可能是______；
②將少量的C溶液滴入A溶液反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應(yīng)式是負極：______；正極：______．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   石蕊呈紅色的溶液中：Na⁺、Cl^-、NO₃^-、ClO^-
2. B.
   新制飽和氯水中：Mg²⁺、Br^-、Na⁺、SO₄^2-
3. C.
   將足量CO₂通入時：K⁺、NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^-
4. D.
   酚酞呈紅色的溶液中：NH₄⁺、I^-、Na⁺、CO₃^2-

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為______；
（2）寫出中學(xué)化學(xué)教材中常見的氮元素的氫化物的化學(xué)式______；
（3）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（4）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ?mol^-1②N₂H₄ （l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

1. A.
   標(biāo)準狀況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A
2. B.
   將16gO₂與32gSO₂在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO₃分子數(shù)為N_A
3. C.
   堿性鋅錳電池中，當(dāng)有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002N_A
4. D.
   44g丙烷中含有的非極性共價鍵數(shù)為2N_A

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖?br/>

1. A.
   ①防止鐵釘生銹
2. B.
   ②構(gòu)成銅鋅原電池
3. C.
   ③構(gòu)成銅銀原電池
4. D.
   ④驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

常溫下，將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO₂氣體的體積最多的是

1. A.
   銅片
2. B.
   鐵片
3. C.
   銀片
4. D.
   鋁片

（1）NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_______（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算需要稱取______gNaCl．
（3）在稱取NaCl后，進行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛NaCl的燒杯中注入蒸餾水約100ml，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）______．
（4）稱取NaCl時砝碼被放在左盤（10g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是______．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若在配制溶液時容量瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥，則配制的NaCl溶液濃度是______．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是______．若定容時俯視刻度線，則配制的NaCl溶液濃度是______．
（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的______中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   在銀氨溶液中滴加過量氫溴酸：[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺+Br^-=AgBr↓+2NH₄⁺+H₂O
3. C.
   向NaHS溶液中滴加少量CuCl₂溶液：S^2-+Cu²⁺=CuS↓
4. D.
   水楊酸（）與足量的Na₂CO₃溶液混合：