下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
2. B.
   H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   氧化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：Fe²⁺+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O
4. D.
   偏鋁酸鈉水解：AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃↓+OH^-

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L HCl氣體溶于水配成250mL溶液，該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

如圖表示一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中反應(yīng)物及生成物中的水均沒有標(biāo)出．已知常溫下D、F均為無色氣體，且I的溶液常用于浸制生物標(biāo)本，K是一種紅色難溶物．回答下列問題．

（1）A中溶質(zhì)的化學(xué)式為______．
（2）電解A的水溶液時(shí)陽極的電極方程式為______．
（3）工業(yè)上，反應(yīng)F+D→L在______ （填寫設(shè)備名稱）中進(jìn)行，該反應(yīng)采用常壓和較高溫度（400-500⁰C）的原因是______．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______
（5）E與D在G的溶液中能構(gòu)成燃料電池，負(fù)極的電極方程式為______．

今有濃度均為3mol?L^-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的Fe粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4，則加入鹽酸中的鐵粉的質(zhì)量為

1. A.
   5.6g
2. B.
   8.4g
3. C.
   11.2g
4. D.
   16.8g

濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組是

1. A.
   BaCl₂、NaOH、NaHCO₃
2. B.
   NaHCO₃、CaCl₂、HCl
3. C.
   AlCl₃、MgCl₂、NaOH
4. D.
   Ba（OH）₂、CaCl₂、H₂SO₄

等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是

1. A.
   H₂O
2. B.
   CO₂
3. C.
   NH₃
4. D.
   HCl

在一定條件下，5.4g A單質(zhì)與0.30mol Cl₂完全反應(yīng)，生成0.200molACl_a 則a=________．

下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是

1. A.
   在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存
2. B.
   在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存
3. C.
   由0.1 mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B⁺+OH^-
4. D.
   由0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關(guān)系A(chǔ)^-+H₂O?HA+OH^-

某實(shí)驗(yàn)需要500ml 0.4mol/L的NaOH溶液，配制該溶液時(shí)，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量

1. A.
   等于8.0g
2. B.
   等于8.00g
3. C.
   等于8g
4. D.
   等于0.2g

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄和Ba（NO₃）₂，為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A+D-→溶液+氣體�、贐+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀�、蹵+B-→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請回答如下問題：
（1）A、B、C、D四種無色溶液分別為______、______、______、______（用化學(xué)式表示）
（2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式
①______②______⑤______．