向硫酸亞鐵溶液中滴加無色KSCN，溶液呈現(xiàn)的顏色是

1. A.
   綠色
2. B.
   無色
3. C.
   紅色
4. D.
   黃色

硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解時產(chǎn)物為N₂、CO₂、O₂和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為________KJ．

化學(xué)規(guī)律中經(jīng)常會有特例，下列有關(guān)規(guī)律的描述正確的是

1. A.
   分子晶體中一定含有共價鍵
2. B.
   常溫時pH=7的溶液一定是中性溶液
3. C.
   放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生
4. D.
   只含有極性鍵的分子一定是極性分子

下列反應(yīng)的離子方程式中錯誤的是

1. A.
   氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
2. B.
   鐵片放入過量的稀硝酸中3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O
3. C.
   將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
4. D.
   偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   S0₂氣體通入氯水中：SO₂+2C1O^-=2C1^-+SO₄^2-
2. B.
   將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O
3. C.
   向NaA10₂溶液中通入少量CO₂：2A1O₂^-+CO₂+3H₂O=2A1（OH）₃↓+CO₃^2-
4. D.
   澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是
①FeFe₂O₃Fe（OH）₃
②飽和NaCl溶液NaHCO₃Na₂CO₃
③AlCl₃溶液Al（OH）₃Al₂O₃
④N₂NO₂HNO₃
⑤淀粉葡萄糖乙醇．

1. A.
   ①②④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ②③⑤
4. D.
   ③④⑤

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______（用字母代號填）．
A．Fe；　 B．FeCl₃；　 C．FeSO₄；　 D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______．某校同學(xué)為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是______，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl^-）=______ mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是______．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe²⁺；
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺；
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺．
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液設(shè)計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①______；②______；③______；④______．
B．請寫出通入⑥的化學(xué)方程式______．

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是

1. A.
   Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
3. C.
   OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺
4. D.
   Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

將一定質(zhì)量的鐵投入10.0ml某濃度的HNO₃中恰好完全溶解，將產(chǎn)生的氣體全部收集并與672ml（標(biāo)況）O₂混合恰好能完全被吸收，在鐵和HNO₃反應(yīng)得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再產(chǎn)生氣體為止，又收集到無色氣體224ml．則原來投入的鐵的質(zhì)量是

1. A.
   4.20g
2. B.
   2.80g
3. C.
   28.0g
4. D.
   42.0g

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

1. A.
   1mol過氧化鋇（BaO₂）晶體中所含有的陰離子數(shù)目為2N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4N_A
3. C.
   將Imol FeCl₃轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于N_A
4. D.
   常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A