已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．現將a mol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl₂．加熱反應后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式______．
（2）用含X與a的表達式表示產生的O₂、Cl₂的物質的量n（O₂）=______　 n（Cl₂）=______
（3）寫出y與a、x的函數關系式．______
（4）若兩步反應中O₂和Cl₂的物質的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質為______；其物質的量之比為______．

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①取少量溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀　
②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀．
根據實驗，以下推測不正確的是

1. A.
   一定有SO₄^2-
2. B.
   一定有CO₃^2-
3. C.
   不能確定Cl^-是否存在
4. D.
   不能確定SO₄^2-是否存在

3.01×10²³個HCl分子的物質的量是________，摩爾質量是________，其在標準狀況下的體積為________，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為________．

下列說法正確的是

1. A.
   裝置A可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水
2. B.
   裝置B可用于分離苯和水，且油層由分液漏斗的上口倒出
3. C.
   裝置C可用于除去固體BaCl₂中的MgSO₄
4. D.
   裝置D可用于蒸發(fā)結晶獲得FeSO₄?7H₂O晶體

某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氯化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下：（忽略裝置中空氣的影響）

請回答下列問題：
（1）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）猜測B中可以觀察的主要現象是______．C瓶出來的氣體是______．
（3）已知：①室溫下存在反應3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無氣體生成．寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：______．
（4）E裝置的作用是______．
（5）同學們經過討論認為上述裝置仍有缺陷，為避免D管中生成NaOH，你認為應該進行的改進是______．

下列反應中，調節(jié)反應物的用量或濃度以后，不會改變反應產物的是

1. A.
   酒精在氧氣中燃燒
2. B.
   在硫酸中加入鋁粉
3. C.
   將二氧化硫氣體通入氨水中
4. D.
   在Ca（HCO₃）₂溶液中加入澄清石灰水

某元素氣態(tài)氫化物的化學式為RH₃，它的最高價氧化物中含氧74%，則R的相對原子質量為

1. A.
   7
2. B.
   14
3. C.
   31
4. D.
   75

如圖所示各項變化的未知數中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據此回答下列問題：
（1）寫出A→B的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目
______
（2）在B→C的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質（不包括水）可能是______，主要原因是______；還可能是______，主要原因是______．

一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）氯化鈉的電子式是______．
（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是______．
（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是______．
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數據：

時間（h） 熔出率 溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	--

①分析數據可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是______（填序號）．
a．充分攪拌
b．延長反應時間
c．增大反應體系的壓強
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀．反應Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是______．

N_A代表阿伏加德羅常數．下列敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4L己烷中C-C共價鍵數目為5N_A
2. B.
   0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中含有氯離子數為0.3N_A
3. C.
   1molFe在1molCl₂中充分燃燒，轉移電子數為3N_A
4. D.
   20g重水（）所含的電子數為10N_A