將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質的量的濃度是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3N_A
2. B.
   28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4N_A
3. C.
   標準狀況下，11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 N_A
4. D.
   32g甲醇中含有C-H鍵數(shù)目為4N_A

已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，而且均是10電子的粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
①A的電子式是________
②加熱條件下A與B在溶液中反應的離子方程式________
③C中含有的化學鍵類型為：________
④鋁可以與B的某溶液反應，寫出此反應的離子方程式________．

下列說法正確的是

1. A.
   鹽酸既有氧化性，又有還原性
2. B.
   金屬離子被還原一定得到金屬單質
3. C.
   陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
4. D.
   在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質

某試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：

（1）請寫出步驟①中發(fā)生的全部反應的離子方程式______
（2）請寫出步驟③中發(fā)生的全部反應的離子方程式______．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應生成不溶物W的質量為32g，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，所得溶液的體積為200mL，則每份試樣X的質量______g，所得溶液E中Fe²⁺的物質的量濃度為______mol/L．

以下為中學常見物質，轉化關系如下．C與B溶液反應產(chǎn)生氣體F，D可在F中燃燒，圖中部分產(chǎn)物略去．

（1）寫出固體C化學式______．
（2）實驗室用①制取D、B溶液應為______溶液（“濃”或“稀”）；若用②制取F，B溶液應為______溶液（“濃”或“稀”）．寫出②反應方程式______．
（3）如何檢驗E中的陽離子______．
（4）實驗室配制G溶液，操作為______．
（5）除③可實現(xiàn)E→G外，請用其他物質實現(xiàn)E→G，化學方程式______．
（6）4gD在空氣中完全燃燒生成液體物質時，放出熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式______．

下列物質之間的轉化符合：“甲乙丙丁”的組合是
①Na→NaOH；　　　 ②Cu→Cu（OH）₂；　　　　③S→H₂SO₄；　　　　④NH₃→HNO₃．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①③④
4. D.
   全部

組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽．下列鹽中，既不是堿式鹽又不是酸式鹽的是

1. A.
   KHSO₄
2. B.
   NH₄NO₃
3. C.
   Ca（H₂PO₄）₂
4. D.
   Cu₂（OH）₂CO₃

如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）．

（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為______ （填裝置代號）．能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是______．
（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此時，活塞a應______，活塞b應______，需要加熱的儀器裝置有______（填儀器代號），m中反應的化學方程式為______．
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質．
①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：______．
②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有______性．

物質發(fā)生化學變化時常伴有顏色變化，兩者對應正確的有

1. A.
   金屬鈉在空氣中燃燒：銀白色變白色
2. B.
   純鐵絲在氧氣中燃燒：黑色變紅色
3. C.
   苯、濃硫酸、濃硝酸混合溶液受熱：無色變淺黃色
4. D.
   用H₂SO₄（aq）滴定NaHCO₃（aq）（甲基橙為指示劑）：溶液橙色變黃色