分別在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對其可能的原因的表述正確的是

①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸

②兩溶液的體積相同，酸是弱酸

③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

A．

只有①

B．

只有②和④

C．

只有①和③

D．

只有②和③

在一定溫度下，說明可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

單位時間內(nèi)生成n mol　X，同時生成3n mol　Y

B．

X、Y、Z的濃度不再變化

C．

X的生成速率與Z的生成速率相等

D．

X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

下列離子方程式中，正確的是

A．

向FeO中加入稀硝酸：FeO＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂O

B．

Fe₂(SO₄)₃溶液跟Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Fe³⁺＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

C．

向FeBr₂和HI的混合濃溶液中滴入極少量的氯水2I^－＋Cl₂I₂＋2Cl^－

D．

FeS溶于稀HCl溶液中S^2－＋2H⁺H₂S↑

下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是

A．

N₂與H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃

B．

NO與O₂反應(yīng)生成NO₂

C．

NH₃經(jīng)催化氧化生成NO

D．

由NH₃制碳銨和硫銨

向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如下圖所示情形的是(注意線段的斜率)

A．

向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH

B．

向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂

C．

向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH

D．

向NH₄Cl和MgCl₂的混合液中滴加NaOH

下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是

A．

把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．

把鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層紅色的物質(zhì)

C．

把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．

把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

下列溶液一定呈中性的是

A．

將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液

B．

等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后所得到的混合溶液

C．

c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－6 mol·L^－1的溶液

D．

非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．

能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

B．

能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

C．

水電離出的c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

D．

加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、NO₃^－

下列各式中，表示水解反應(yīng)的是

A．

H₂O＋H₂OH₃O⁺＋OH^－

B．

CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

C．

NH₃＋H₂ONH₃·H₂O

D．

HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺＋CO₃^2－

關(guān)于堿性鋅錳電池的敘述中正確的是

A．

Zn為負(fù)極，MnO₂為正極

B．

Zn為正極，MnO₂為負(fù)極

C．

電解質(zhì)中的H₂O發(fā)生還原反應(yīng)

D．

堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好，它的比能量小，可儲存時間長．