將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試分別寫(xiě)出過(guò)氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L CO₂通入100mL的NaOH溶液中，當(dāng)CO₂全部被吸收后，減壓蒸發(fā)，最后得14.8g白色固體，求原NaOH的濃度。

現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入1 mol•L^-1的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加過(guò)量的Ba(OH)₂溶液所得沉淀質(zhì)量為1.7475g。求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？

一塊鋅板的質(zhì)量為13g，插到FeSO₄溶液中一段時(shí)間后取出，稱(chēng)其質(zhì)量變?yōu)?/span>12.1g，求生成的鐵是多少克？鋅是否全部反應(yīng)，若未完全反應(yīng)，剩余鋅多少克？

25g H₂和Cl₂的混合氣體反應(yīng)后，生成的氯化氫氣體恰好能跟100mL 5 mol•L^-1的NaOH溶液反應(yīng)。求原混氣體中H₂和Cl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種鹽的溶液與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成等量的AgCl沉淀，求消耗這三種鹽溶液的體積比。

中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)（如圖），它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni與最鄰近 O的核間距離為acm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g / mol）。

100.0 g無(wú)水氫氧化鉀溶于100.0 g水。在T溫度下電解該溶液，電流強(qiáng)度I＝6.00 A，電解時(shí)間10.00小時(shí)。電解結(jié)束溫度重新調(diào)至T，分離析出KOH.固體后，測(cè)得剩余溶液的總質(zhì)量為164.8 g。已知不同溫度下，每100 g溶液中無(wú)水氫氧化鉀的質(zhì)量如下所示。

求溫度T，給出計(jì)算過(guò)程，最后計(jì)算結(jié)果只要求兩位有效數(shù)字。（注：法拉第常數(shù)F＝9.65×10⁴ C.mol^-1，相對(duì)原子質(zhì)量：K  39.1，O  16.0，H  1.01）

將1L一定濃度的CuSO₄溶液，用a、b兩個(gè)石墨電極電解，當(dāng)a極上產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，b極上有金屬析出。然后將a、b極電源反接，繼續(xù)通直流電，當(dāng)b極上又產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，溶液質(zhì)量共減少227g，求：

（1）a極上產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，b極增加的質(zhì)量；

（2）求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

用黃鐵礦（含FeS₂ 84%）生產(chǎn)硫酸，已知黃鐵礦的利用率為96%，SO₂的轉(zhuǎn)化率為95%，SO₂的吸收率為98.5%，求：1t黃鐵礦可生產(chǎn)98%的濃硫酸多少?lài)崳?/span>