若20g密度為ρg/cm³的Ca(NO₃)₂溶液里含有1gCa²⁺離子，則NO₃^{?/SUP>離子的物質(zhì)的量濃度是}

A．

ρ/400mol/L

B．

20/ρmol/L

C．

2.5ρmol/L

D．

1.25ρmol/L

下列敘述正確的是

A．

物質(zhì)的量濃度相同的溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同

B．

常溫常壓下，0.1molH₂氣體約含6.02X10²²個(gè)H₂分子

C．

1mol·L^－1醋酸溶液100mL中H⁺的個(gè)數(shù)約為0.1N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH_２O的體積約22.4L

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．

18g水所含的電子數(shù)為N_A

B．

23gNa變?yōu)镹a⁺時(shí)失去的電子數(shù)為N_A

C．

8gHe所含的分子數(shù)為N_A

D．

在常溫常壓下11.2升氯氣所含的原子數(shù)目為N^A

乙醇(C₂H₆O)水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

20%

B．

50%

C．

46%

D．

32%

下列離子方程式錯(cuò)誤的是：

A．

硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H⁺＋OH^－＝H₂O

B．

氧化銅和稀鹽酸：CuO＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂O

C．

少量的NaHCO₃與足量的NaOH溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO_３^{２?/SUP>＋H₂O}

D．

少量的NaHCO₃溶液與足量的Ca(OH)₂溶液：2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

某金屬氯化物溶液20mL，其濃度為0.05mol/L，恰好與20mL的0.15mol/L的硝酸銀溶液反應(yīng)，則該

金屬氧化物的分子式為

A．

XCl

B．

XCl₂

C．

XCl₃

D．

XCl₄

等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H₂SO₄反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

6：3：2

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．

1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個(gè)原子

B．

0.012kg¹²C含有約6.02×10²³個(gè)碳原子

C．

在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類

D．

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

A．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^{?/SUP>)＞c(H+)＞c(OH?/SUP>)}

B．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^{?/SUP>)＞c(OH?/SUP>)＞c(H+)}

C．

c(Cl^{?/SUP>)＞c(NH₄+)＞c(OH?/SUP>)＞c(H+)}

D．

c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(Cl^{?/SUP>)＞c(OH?/SUP>)}

在常溫下，將PH＝11的某堿溶液和PH＝3的某酸溶液等體積混合后，下列說法不正確的是

A．

若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

B．

若所得溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)

C．

若所得溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)

D．

若所得溶液的PH＝5，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)