下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是

A．

FeCl₂　FeCl₃

B．

Na₂CO₃　NaHCO₃

C．

NaAlO₂　AlCl₃

D．

Mg(HCO₃)₂　MgCl₂

25℃時(shí)，在濃度為1 mol/L的(NH₄)SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，測(cè)得其c(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol/L)．下列判斷正確的是

A．

a＝b＝c

B．

a＞b＞c

C．

a＞c＞b

D．

c＞a＞b

下列說(shuō)法正確的是

A．

相同溫度下，1 mol/L醋酸溶液與0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H⁺)之比是2∶1

B．

向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時(shí)混合液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．

pH＝3鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同

D．

0.1 mol/L　NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)

下列方程式中，屬水解反應(yīng)的是

A．

OH^－＋HCO₃^－＋H₂O

B．

CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O⁺

C．

＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

D．

CO₂＋H₂OH₂CO₃

0.1 mol·L^－1的某溶液的pH＝5.1，此溶液可能是

①NaCl　　②CH₃COONa　�、跦Cl　�、躈H₄Cl

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

④

有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等．現(xiàn)在向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO₂，發(fā)生的反應(yīng)如下：NaR＋CO₂＋H₂OHR＋NaHCO₃，＋CO₂＋H₂O＋Na₂CO₃比較HR和酸性的強(qiáng)弱，正確的是

A．

HR較弱

B．

較弱

C．

兩者相差不大

D．

無(wú)法比較

在1 mol/L醋酸溶液中存在著CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－的電離平衡，要使溶液的c(H⁺)增大，并且醋酸的電離度減小，可采取

A．

加NaOH

B．

加水

C．

加冰醋酸

D．

加醋酸鈉

下列說(shuō)法正確的是

A．

鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)；因此鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸的強(qiáng)

B．

BaSO₄的水溶液幾乎不導(dǎo)電，BaSO₄是弱電解質(zhì)．

C．

液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電

D．

氯化鈉溶于水破壞了離子鍵，冰醋酸溶于水破壞了共價(jià)鍵，這些變化都只是物理變化

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫：Pb²⁺＋H₂SPbS↓＋2H⁺

B．

酸式硫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液：Cu²⁺＋HS^－CuS↓＋H⁺

C．

向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

D．

氨氣通入醋酸溶液：CH₃COOH＋NH₃CH₃COONH₄

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．

CH₃CH₂COOH

B．

Cl₂

C．

NH₄HCO₃

D．

SO₂