銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋H₂O

此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．

Ag

B．

Zn(OH)₂

C．

Ag₂O

D．

Zn

如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法不正確的是

A．

該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．

燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

C．

水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

D．

燃料電池放電時的負極反應(yīng)：H₂－2e^－＋2OH^－2H₂O

用兩支惰性電極插入500 mL AgNO₃溶液中，通電電解．當(dāng)電解溶液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是

A．

27 mg

B．

54 mg

C．

108 mg

D．

216 mg

鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：

負極：Pb＋－2e^－PbSO₄↓

正極：PbO₂＋4H⁺＋＋2e^－PbSO₄↓＋2H₂O

使用該電池電解CuSO₄溶液，要得到純銅1.6 g，這時鉛蓄電池消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為

A．

0.025 mol

B．

0.05 mol

C．

0.1 mol

D．

0.2 mol

蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池作用，下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂下列有關(guān)列愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是

A．

放電時，F(xiàn)e是負極，NiO₂是正極

B．

充電時陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)₂＋2e^－Fe＋2OH^－

C．

放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動

D．

愛迪生蓄電池的電極必須浸入堿性電解液中

氫氧燃料電池所耗原料為H₂和O₂，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是

①負極反應(yīng)為4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑�、谪摌O反應(yīng)為2H₂＋4OH^－－4e^－4H₂O　③工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低　④工作時，溶液中陰離子移向正極

A．

①③④

B．

②③

C．

②④

D．

①④

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，工作時反應(yīng)為：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，下列結(jié)論正確的是

A．

Pb為正極被氧化

B．

只向PbO₂極移動

C．

電池溶液密度不斷減小

D．

溶液的pH不斷減小

以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是

A．

黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．

生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．

鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹

D．

銀質(zhì)獎牌長期放置后獎牌的表面變暗

下列各敘述

①元素的相對原子質(zhì)量是該元素原子的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的1/12的比值�、谫|(zhì)子數(shù)相同的粒子均屬同一種元素　③分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子�、茉�子是在物質(zhì)變化中的最小粒子�、萃�一種元素組成的單質(zhì)是純凈物　⑥原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置�、呓饘俑�蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程

A．

都不完全正確

B．

只有①②⑤⑥⑦完全正確

C．

只有①②③④⑤完全正確

D．

只有⑥⑦完全正確

實驗室欲快速制取氫氣，最好的方法應(yīng)該用

A．

純鋅與稀H₂SO₄反應(yīng)

B．

純鋅與濃H₂SO₄反應(yīng)

C．

粗鋅與硝酸反應(yīng)

D．

粗鋅(含Pb、Cu等雜質(zhì))與稀H₂SO₄反應(yīng)