可逆反應(yīng)A＋B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是

A．

A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．

A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．

A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．

A和C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

在一定體積的密閉容器中，放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)．發(fā)生反應(yīng)后，容器溫度不變，混合氣體的壓強變?yōu)樵瓉淼?7.5％，則化學(xué)方程式中的n值是

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

已知X(g)＋2Y(g)nZ的反應(yīng)達到平衡時，體系中X的百分含量與溫度(T)、壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．

Z是氣態(tài)，n＝2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．

Z是氣態(tài)，n＞3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．

Z是氣態(tài)，n＝3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．

Z不是氣態(tài)，n＜3，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

對于任何一個化學(xué)平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是

A．

加入一種反應(yīng)物

B．

增大體系壓強

C．

升高溫度

D．

使用催化劑

將3 mol　A和1 mol　B混合于一體積可變的密閉容器中，以此溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)．若反應(yīng)過程中保持起始溫度和壓強不變，達到平衡時C的濃度為w mol·L^－1．若反應(yīng)過程中保持起始溫度和體積不變，仍按3 mol　A和1 mol　B配比在容器中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時C的濃度和W mol·L^－1比較

A．

大于W

B．

小于W

C．

等于W

D．

無法確定

當(dāng)溫度一定時，在一容積不變的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)．下列說法中，能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

A．

c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1

B．

單位時間內(nèi)生成a mol　H₂的同時生成a mol　I₂

C．

容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

D．

容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

兩個體積相同、溫度相同的球形容器中，裝有同一種氣體，當(dāng)連接兩個容器的活塞打開時，熵變值

A．

ΔS＞0

B．

ΔS＜0

C．

ΔS＝0

D．

無法判斷

已知FeO(s)＋C(s)＝Fe(s)＋CO(g)　ΔH＞0，ΔS＞0．下列說法正確的是

A．

低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)

B．

高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)

C．

任何溫度均自發(fā)

D．

任何溫度均不自發(fā)

合成氨反應(yīng)在一定條件下向密閉容器中加入x mol　N₂和y mol　H₂．達到平衡時，生成z mol　NH₃，則N₂的轉(zhuǎn)化率為

A．

(z/50)％

B．

(25z/x)％

C．

(z/25x)％

D．

(50z/x)％

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說法正確的是

A．

達到化學(xué)平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．

達到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．

達到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．

達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零