某原電池總反應(yīng)離子方程式是：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺．能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A．

正極是銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

B．

正極是銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₂溶液

C．

正極是鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D．

正極是銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，應(yīng)選用的正確措施是

A．

純鋅跟稀硫酸反應(yīng)

B．

粗鋅跟稀硫酸反應(yīng)

C．

粗鋅跟稀硝酸反應(yīng)

D．

鋅跟滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸反應(yīng)

原電池的正極一定是

A．

化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬

B．

化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬

C．

電子流出的一極

D．

電子流入的一極

如圖所示，容器中盛的是稀硫酸，在銅片上有氣泡冒出的是

A．

B．

C．

D．

在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量飽和Na₂SO₄溶液中，通電一段時(shí)間后，在陰極上析出a mol氣體，同時(shí)有W g　Na₂SO₄·10　H₂O晶體析出．若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

B．

C．

D．

用質(zhì)量均為100 g的Cu作電極電解AgNO₃溶液，電解一段時(shí)間后，兩極的質(zhì)量相差28 g，此時(shí)兩極的質(zhì)量分別為

A．

陽極88.2 g，陰極139.8 g

B．

陽極100 g，陰極128 g

C．

陽極93.6 g，陰極121.6 g

D．

陽極86.0 g，陰極114 g

用鉑電極電解KNO₃和CuSO₄的混合溶液500 mL，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為

A．

0.5 mol·L^－1

B．

0.8 mol·L^－1

C．

1.0 mol·L^－1

D．

1.5 mol·L^－1

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳．下列敘述正確的是(　　)(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．

陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni²⁺＋2e^－→Ni

B．

電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．

電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是

A．

B．

C．

D．