已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

現(xiàn)有0.2 mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ的熱量．則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

2∶3

D．

3∶2

航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑　ΔH＜0．下列對(duì)此反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．

上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．

上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

C．

反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D．

在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5 mol　CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出445 kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝890 kJ·mol^－1

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝890 kJ·mol^－1

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

D．

1/2CH₄(g)＋O₂(g)1/2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

已知在25℃、101 kPa下，1 g　H₂燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1

B．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C．

2H₂＋O₂2H₂O　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

已知：H－H、Cl－Cl、H－Cl的鍵能(即拆開1 mol該共價(jià)鍵所吸收的能量)分別為436 kJ·mol^－1、243 kJ·mol^－1和431 kJ·mol^－1，估計(jì)Cl₂、H₂生成1 mol　HCl的反應(yīng)熱為

A．

放熱183 kJ·mol^－1

B．

放熱91.5 kJ·mol^－1

C．

吸熱183 kJ·mol^－1

D．

吸熱91.5 kJ·mol^－1

下列說法正確的是

A．

反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

B．

在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．

由C(石墨，s)C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．

等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

1955年，美國(guó)通用電氣公司專門制造了高溫高壓靜電設(shè)備，得到世界上第一批工業(yè)用人造金剛石小晶體，從而開創(chuàng)了工業(yè)規(guī)模生產(chǎn)人造金剛石磨料的先河，現(xiàn)在他們的年產(chǎn)量在20噸左右．不久，杜邦公司發(fā)明了爆炸法，利用瞬時(shí)爆炸產(chǎn)生的高壓和急劇升溫，也獲得了幾毫米大小的人造金剛石．

已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

C(石墨，s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1

C(金剛石，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1

據(jù)此判斷，下列說法正確的是

A．

由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．

由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．

由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．

由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．

反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)^－1

B．

反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L^－1

C．

反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)達(dá)平衡的是

A．

單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol　H₂同時(shí)消耗2a mol　HI

B．

容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．

容器內(nèi)H₂、I₂不再減少，HI不再增加

D．

單位時(shí)間內(nèi)每生成a mol　HI，同時(shí)有a　N_A個(gè)HI分子分解

將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g(A＞B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是

A．

B．

C．

D．