（1）該棒狀晶體的化學(xué)式Na₂CO₃·xH₂O₂中x=_____________。
（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：_______________ 
a. Na₂CO₃·xH₂O₂分解放熱                 
b. 產(chǎn)生的H₂O₂分解放熱  
c. Na₂CO₃·xH₂O₂分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H₂O₂分解放出的熱量
（3）事實上，Na₂CO₃·H₂O₂（x＝1時）是Na₂CO₄·H₂O（Na₂CO₄叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對衣物進行漂白、消毒。試用化學(xué)方程式表示上述洗滌原理______________________。
（4）寫出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________。
（5）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是_____________      
A、 MnO₂          B、H₂S          C、CH₃COOH         D、NaHCO₃
（6）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是___________，原因是_______________。要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是___________________ 。
（7）寫出過氧酸根的等電子體____________________（一到二種）

A.等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，NaHCO₃產(chǎn)生的 CO₂多
B.等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃消耗的鹽 酸多
C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba (OH)₂溶液無沉淀，而向NaCO₃溶液中加入 Ba(OH)₂溶液出現(xiàn)白色沉淀
D.Na₂ CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣x g(x>2)，放入廣口瓶C中。
②準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g。
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止。
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準確稱其質(zhì)量為W g。
根據(jù)以上實驗，填寫下列空格：
(1)裝置A的作用是__________________，如果不用裝置A，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏________(填“大”、“小”或“不變”，下同)。
(2)裝置B的作用是__________________，如果不用裝置B，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏________。
(3)通入空氣的作用是 _______________________。如果不通入空氣，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏________。

四位同學(xué)通過討論最終認為第（2）小組測定的數(shù)據(jù)更為準確，數(shù)據(jù)如下：

通過計算，該工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為______﹪（保留兩位小數(shù)）。

A、分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打
B、用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打
C、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少
D、先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打