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科目： 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第2期　總第158期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

[　　]

A．

CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．

C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

C．

H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

D．

2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11036 kJ/mol

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能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�

2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

(1)

根據(jù)上述材料，下列敘述正確的是

[　　]

A．

電能是一級(jí)能源

B．

水力是二級(jí)能源

C．

天然氣是一級(jí)能源

D．

焦?fàn)t氣是一級(jí)能源

(2)

關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是

[　　]

A．

構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究水在不分解條件下使氫氣變成二級(jí)能源

B．

設(shè)法利用太陽(yáng)能使水分解

C．

尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放氧氣

D．

尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

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甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

下列說法不能得出的結(jié)論是

[　　]

A．

在以上三個(gè)反應(yīng)中，都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜－90.5 kJ/mol

C．

甲醇的燃燒熱為764 kJ/mol

D．

若CO的燃燒熱為282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱為286 kJ/mol

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氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

[　　]

A．

H2(g)

B．

CO(g)

C．

C8H18(l)

D．

CH4(g)

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用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ/mol

下列說法中正確的是

[　　]

A．

由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q，其中Q＜574 kJ/mol

B．

等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

D．

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8.00 mol

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(創(chuàng)新)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體．已知：①S(單斜，s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol；②S(正交，s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol；③S(單斜，s)S(正交，s)　ΔH3．下列說法正確的是

[　　]

A．

ΔH3＝＋0.33 kJ/mol

B．

單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．

S(單斜，s)＝S(正交，s)　ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．

S(單斜，s)＝S(正交，s)　ΔH3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878 kJ；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869 kJ

由此判斷下列說法正確的是

[　　]

A．

正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B．

正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．

異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

D．

異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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在汽油中添加適量酒精作為汽車燃料的技術(shù)正在逐步向全國(guó)推廣．已知C8H18和C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－10900 kJ/mol，C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1367 kJ/mol．假定汽油的成分為C8H18，則用添加酒精的汽油作汽車燃料時(shí)，不能達(dá)到的目的是

[　　]

A．

節(jié)省化石燃料

B．

減少有害氣體的排放

C．

有利于轉(zhuǎn)化過剩的糧食

D．

提高每千克燃料燃燒放出的熱量

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能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代，柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代．以下說法正確的是

[　　]

A．

原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)

B．

目前我國(guó)廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料

C．

多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括有核能、太陽(yáng)能、氫能

D．

化石燃料不會(huì)帶來很多大氣污染物

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

[　　]

A．

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．

CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0 kJ/mol

C．

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．

1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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