A．

B．

C．

D．

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖中能正確表示生成物C的百分含量(C％)與時(shí)間(t)的關(guān)系的是

A．

B．

C．

D．

下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率－時(shí)間圖．在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖示變化的反應(yīng)是

A．

B．

C．

D．

反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．

B．

C．

D．

我國(guó)合成氨生產(chǎn)條件一般為壓強(qiáng)在20 MPa～50 MPa，溫度為500℃左右，使用鐵作催化劑．在上述生產(chǎn)條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)約為19.1％～42.2％，而實(shí)際上從合成塔中出來(lái)的氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)通常為15％左右，最可能的原因是

A．

B．

C．

D．

研究表明：關(guān)節(jié)炎的病因是在關(guān)節(jié)的滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，主要反應(yīng)可表示為Ur^－＋Na⁺NaUr(s)，第一次關(guān)節(jié)炎的發(fā)作往往在冬季．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．

B．

C．

D．

在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)ΔH＞0處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說(shuō)法正確的是

①升溫，的比值變�。�

③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低；

⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為

A．

B．

C．

D．

某溫度時(shí)在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1．恒溫下，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則

A．

B．

再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C．

再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D．

在容積為20 L的真空密閉容器中充入0.1 mol　H₂和0.2 mol　I₂蒸氣，加熱到t₁℃后，發(fā)生H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的轉(zhuǎn)化率為50％；再升溫到t₂℃時(shí)，HI的濃度又變成t₁℃時(shí)的一半．整個(gè)過(guò)程中體積不變，則在t₂℃時(shí)混合氣體的密度為

A．

B．

C．

D．

在一定條件下，1 L　NO₂按下式分解：2NO₂2NO＋O₂，達(dá)到平衡時(shí)，氣體體積變?yōu)?/FONT>1.2 L，則平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．

B．

C．

D．