下列敘述正確的是

直徑介于1 nm～100 nm之間的粒子稱為膠體

氣體甲通入溶液乙中溶液乙顏色褪去，說(shuō)明氣體甲一定具有漂白性

在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速度

向氯化銀懸濁液中滴入碘化鉀溶液，有碘化銀沉淀生成，說(shuō)明氯化銀的溶解度小于碘化銀的溶解度

“碳捕捉和儲(chǔ)存(CCS)技術(shù)”是指通過(guò)碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來(lái)再利用．當(dāng)前，二氧化碳及其產(chǎn)品的開發(fā)、應(yīng)用是很多科學(xué)家致力研究的課題．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

對(duì)捕捉到的二氧化碳進(jìn)行凈化，然后用于制造干冰

以捕捉到的二氧化碳為原料，用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

用捕捉到的二氧化碳與海藻發(fā)生光合作用，可提高海藻產(chǎn)量

人類應(yīng)將大氣中的二氧化碳全部捕捉，以防產(chǎn)生溫室效應(yīng)

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol　O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol　H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol　H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

920 kJ

557 kJ

436 kJ

188 kJ

在一定溫度下，把3.0 moL　M和2.5 moL　N混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)＋N(g)XP(g)＋2Q(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10 mol·L^－1·min^－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X的值為1

M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L^－1·min^－1

M的轉(zhuǎn)化率為60％

平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L^－1

有A、B、C、D四種金屬，若將B放入A的硫酸鹽溶液中，B的表面有A析出；C、D分別浸入稀硫酸中，C生成氫氣的速率更大；用A作電極電解氯化銅溶液時(shí)，氯化銅溶液濃度不變；B與D用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/P>

A＞B＞C＞D

C＞D＞B＞A

C＞A＞D＞B

B＞D＞C＞A

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag₂O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag₂O＋Zn＋H₂O2Ag＋Zn(OH)₂．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn

溶液中OH^－向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)

工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2OH^－－2e^－Zn(OH)₂

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

CH₃CH₂CH₂CH₃

兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L．下列各組混合烴中不符合此條件的是

CH₄　C₂H₄

CH₄　C₃H₆

C₂H₄　C₃H₄

C₂H₂　C₃H₆

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)