可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

化學(xué)方程式中一定n＞p＋q

下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

t₂時(shí)V_正＝V_逆，達(dá)到平衡

t₃時(shí)V_正＞V_逆

t₁時(shí)濃度c(N)＝2c(M)

可逆反應(yīng)∶2NO₂2NO＋O₂在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol　O₂的同時(shí)生成2n mol　NO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol　O₂的同時(shí)，生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

①④⑥

②③⑤

①③④

①②③④⑤⑥

高氯酸銨(NH₄ClO₄)加熱至483 K時(shí)，可完全分解成N₂、Cl₂、O₂和H₂O，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

1∶1

1∶3

2∶1

3∶1

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1 mol　Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A

將31 g的Na₂O溶解于1 L水中，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

常溫常壓下，22.4 L的NH₃和16 g　CH₄中所含有的電子數(shù)都是10N_A

20 g重水(²H₂¹⁶O)含有的電子數(shù)為10N_A

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

強(qiáng)酸性溶液中：Al³⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

PH＝13的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺

c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、SCN^－、Cl^－、Br^－

強(qiáng)堿性溶液中：ClO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、Na⁺

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)可能正確的是

鈉與水的反應(yīng)：Na＋H₂ONa⁺＋OH^－＋H₂↑

用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O

在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO₂：2OH^－＋CO₂CO₃^2－＋H₂O

在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是

a為直流電源的負(fù)極

c極發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺＋2e^－＝H₂↑

f電極為鋅板

e極發(fā)生還原反應(yīng)