理論上，不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是：

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＜0

2FeCl₃(aq)＋Fe(s)3FeCl₂(aq)　ΔH＜0

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＜0

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH＜0

甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是：

CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋726.5 kJ/mol

CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－726.5 kJ/mol

CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－675.3 kJ/mol

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1453 kJ/mol

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是：

鹽酸的濃度

鋁條的表面積

加少量Na₂SO₄固體

溶液的溫度

下圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是：

下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是：

明礬凈水

使用熱的純堿溶液去除油污

實(shí)驗(yàn)室配制FrCl₃溶液時(shí)加入少量稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO₄可加快反應(yīng)速率

只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是

③

③④

②③④

③④⑤

將1 L　0.2 mol/L　NaCl溶液和1 L　0.2 mL/L　Na₂SO₄溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎�體積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為

0.2 mol/L

0.3 mol/L

0.6 mol/L

0.8 mol/L

在等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中，分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

1∶2∶3

3∶2∶1

1∶1∶1

6∶3∶2

已知1.505×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

16 g

32 g

64 g/mol

32 g/mol

在配制100 mL　2 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是

(1)用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤

(2)溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

(4)定容時(shí)俯視刻度線

(5)定容時(shí)仰視刻度線

(6)干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

(2)(4)(6)

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(1)(3)(5)

(2)(3)(4)