有一種原電池，它的電極材料是NiO₂(在堿中NiO₂氧化性比O₂更強，還原產物是＋2價的鎳的化合物)，另一個電極是鐵，電解質溶液是21％的氫氧化鉀溶液．下列對電池的敘述和有關反應正確的是

A．

此電池必須密封，防止空氣進入

B．

鐵是負極，放電時，鐵失電子成能自由移動的Fe²⁺，負極反應是Fe－2e^－Fe²⁺

C．

放電時，正極反應是：2H⁺＋2e^－H₂↑

D．

放電時，正極反應：NiO₂＋2e^－Ni²⁺＋2O^2－

E．

放電時的總反應：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

如圖所示的裝置能夠組成原電池且產生電流的是

A．

B．

C．

D．

E．

F．

完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO₂，消耗掉8 mol/L的氫氧化鈉溶液50 mL，則燃燒1 mol無水乙醇放出的熱量不可能是

A．

等于10Q

B．

小于5Q

C．

大于10Q

D．

介于5Q～10Q之間

在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，每摩爾大約需117～125 kJ的熱量，但1，3－環(huán)已二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，ΔH＝－23.4 kJ/mol，以上事實表明

A．

1，3－環(huán)已二烯加氫是吸熱反應

B．

苯加氫生成環(huán)已烷是吸熱反應

C．

1，3－環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定

D．

苯比1，3－環(huán)已二烯穩(wěn)定

在同溫同壓下，將3.2 g硫粉分別于純氧中和空氣中完全燃燒，設放出的熱量分別為Q₁、Q₂，則關于Q₁和Q₂的大小判斷正確的是

A．

Q₁＞Q₂

B．

Q₁＜Q₂

C．

Q₁＝Q₂

D．

無法判斷

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別是：2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ/mol，CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol，由1 mol　CO和3 mol　CH₄組成的混合氣在上述條件下充分燃燒時，釋放的熱量為

A．

2912 kJ

B．

2953 kJ

C．

3236 kJ

D．

3867 kJ

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q₂＞Q₁的是

A．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－Q₂

B．

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－Q₁

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－Q₂

C．

C(s)＋O₂(g)CO(g)；ΔH＝－Q₁

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝－Q₂

D．

H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH＝－Q₁

H₂(g)＋Cl₂(g)HCl(g)；ΔH＝－Q₂

E．

H₂S(g)＋2O₂(g)SO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－Q₁

H₂S(g)＋O₂(g)S(s)＋2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂

已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O₂(g)ZnO(s)；ΔH＝Q₁，Hg(l)＋O₂(g)HgO(s)；ΔH＝Q₂則Zn(s)＋HgO(s)Hg(l)＋ZnO(s)；ΔH＝Q中的Q值為

A．

Q₂－Q₁

B．

Q₁＋Q₂

C．

Q₁－Q₂

D．

－(Q₁＋Q₂)

已知H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH＝－184.6 kJ/mol，則反應：HCl(g)H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH為

A．

＋184.6 kJ/mol

B．

－92.3 kJ/mol

C．

－369.2 kJ/mol

D．

＋92.3 kJ/mol

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol又知在溶液中反應有：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/molH₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol

HNO₃(aq)＋KOH(aq)H₂O(l)＋KNO₃(aq)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．

Q₁＝Q₂＝Q₃

B．

Q₂＞Q₁＞Q₃

C．

Q₂＞Q₃＞Q₁

D．

Q₂＝Q₃＞Q₁