砷為第四周期ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)是

A．

砷在通常狀況下是固體

B．

砷常見的化合價(jià)有－3、＋3、＋5

C．

砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷酸(H₃AsO₄)的酸性比磷酸(H₃PO₄)弱

D．

砷化氫(AsH₃)不穩(wěn)定，還原性比氨NH₃弱

在一定條件下，與R^－發(fā)生如下反應(yīng)＋5R^－＋6H⁺3R₂＋3H₂O，下列有關(guān)R元素的敘述正確的是

A．

R是第ⅤA族元素

B．

R₂在常溫下一定是氣體

C．

中的R元素只能被還原

D．

R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

水和重水分別跟金屬鉀反應(yīng)，若兩反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等時(shí)，下列物質(zhì)的化學(xué)量相等的是

①消耗水和重水的質(zhì)量�、谕瑴赝瑝合律�成氣體的體積�、凵�成氣體的質(zhì)量�、軈⒓臃磻�(yīng)的鉀的質(zhì)量

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2．則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A．

X₂YZ₄

B．

XYZ₃

C．

X₃YZ₄

D．

X₄Y₂Z₇

核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域，已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象

A．

B．

C．

元素周期表中ⅤA族所有元素的原子

D．

元素周期表中第一周期所有元素的原子

如圖為周期表的一部分．已知A、B、C、D、E五種元素原子的核外共有85個(gè)電子，E原子核外有四個(gè)電子層，則B元素是

A．

P

B．

S

C．

Cl

D．

Si

下列說法正確的是

A．

共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B．

非金屬原子間可能形成離子化合物

C．

不存在沒有化學(xué)鍵的分子

D．

雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A．

液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B．

干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C．

二氧化硅和NaCl分別受熱熔化

D．

食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述不正確的是

A．

三種元素的原子半徑的大小順序是B＞C＞A

B．

A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

C．

B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D．

C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素．下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A．

X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．

X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C．

Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

D．

X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定