某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)；

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．

反應(yīng)Ⅰ∶ΔH＞0，P₂＞P₁

B．

反應(yīng)Ⅱ∶ΔH＜0，T₁＞T₂

C．

反應(yīng)Ⅲ∶ΔH＞0，T₂＞T₁或ΔH＜0，T₂＜T₁

D．

反應(yīng)Ⅳ∶ΔH＜0，T₂＜T₁

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是

A．

點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．

點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．

點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D．

其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0．下列反應(yīng)條件有利于生成C的是

A．

低溫、低壓

B．

低溫、高壓

C．

高溫、高壓

D．

高溫、低壓

在5 L的密閉容器中充入2 mol　A氣體和1 mol　B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為

A．

67％

B．

50％

C．

25％

D．

5％

1 mol　X氣體跟a mol　Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋aY(g)bZ(g)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％，而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是

A．

a＝1，b＝1

B．

a＝2，b＝1

C．

a＝2，b＝2

D．

a＝3，b＝2

在一個容積為6 L的密閉容器中，放入3 L　X(g)和2 L　Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5％，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

已知常溫常壓下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，達(dá)到平衡時放出熱量為Q₁ kJ，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5 mol　N₂、1.5 mol　H₂和1 mol　NH₃，相同條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q₂ kJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．

2Q₂＝Q₁＝92.4

B．

Q₂＜Q₁＜92.4

C．

Q₁＜Q₂＜92.4

D．

Q₁＝Q₂＜92.4

對于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等

②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化

③體系溫度不再變化

④體系的壓強不再變化

⑤體系的分子總數(shù)不再變化

A．

①②

B．

①②③

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol　X氣體和2 mol　Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．

容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．

單位時間內(nèi)消耗0.1 mol　X同時生成0.2 mol　Z

下列哪種說法可以證明反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)

A．

1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成

B．

1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

C．

1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

D．

1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成