下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是

A．

銅屑和濃硝酸

B．

二氧化錳和濃鹽酸

C．

碳酸鈣和鹽酸

D．

鹽酸和鋅粒

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂．若用圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)．每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是

A．

只有①和②處

B．

只有②處

C．

只有②和③處

D．

只有②③④處

下列敘述中正確的是

A．

構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B．

由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負(fù)極

C．

馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕

D．

銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．

銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．

銅片質(zhì)量逐漸減少

C．

電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．

氫離子在銅片表面被還原

將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO₃溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為

A．

Al片、Cu片

B．

Cu片、Al片

C．

Al片、Al片

D．

Cu片、Cu片

某溫度下，濃度都是1 mol·L^－1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c(X₂)＝0.4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0.8 mol·L^－1，c(Z)＝0.4 mol·L^－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為

A．

X₂＋2Y₂2XY₂

B．

2X₂＋Y₂2X₂Y

C．

3X₂＋Y₂2X₃Y

D．

X₂＋3Y₂2XY₃

甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol　A，乙中每分鐘減少2 mol　A，則兩容器中的反應(yīng)速率

A．

甲快

B．

乙快

C．

相等

D．

無法確定

在一密閉容器中，可逆反應(yīng)a(g)＋bB(g)cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的1/2，當(dāng)重新達(dá)平衡后，C的濃度(mol·L^－1)是原來的1.4倍．下列說法正確的是

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了

C．

物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．

a＋b＞c

在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

混合氣體的壓強

B．

混合氣體的密度

C．

B的物質(zhì)的量濃度

D．

氣體的總物質(zhì)的量

反應(yīng)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密閉容器中進行，30 s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v_x(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A．

(O₂)＝0.01 mol·(L·s)^－1

B．

(NO)＝0.008 mol·(L·s)^－1

C．

(H₂O)＝0.003 mol·(L·s)^－1

D．

(NH₃)＝0.002 mol·(L·s)^－1