在298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1．在該條件下將1 mol　N₂和3 mol　H₂放在一密閉容器中合成氨，測得該反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，其原因是________________．

從化學(xué)平衡的角度，在氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比是1∶3時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率最高；從v＝kc(N₂)c^1.5(H₂)c^－1(NH₃)，氫氣的濃度越大，速率越快．但實(shí)際卻選擇氮?dú)馀c氫氣比為1∶2.8，原因是________________，我們從中得到的啟示是________________．

合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)．298 K時(shí)，ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1．判斷該反應(yīng)在298 K下能否自發(fā)進(jìn)行？________．若能自發(fā)進(jìn)行，是否代表反應(yīng)速率非�？欤縚_______________．

“鉛室法”制硫酸的過程有如下反應(yīng)：NO＋O₂NO₂，SO₂＋H₂OH₂SO₃，H₂SO₃＋NO₂H₂SO₄＋NO．其中NO循環(huán)使用，O₂來源于空氣，則總反應(yīng)式為________________，由此可見氮的氧化物在反應(yīng)過程中起________作用．

把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂的生成速率v隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖．其中t₁～t₂速率變化的原因是________________；t₂～t₃速率變化的原因是________________．

市面上所售消字靈一般為高錳酸鉀酸性溶液和草酸的飽和溶液．在高錳酸鉀酸性溶液和藍(lán)色墨水反應(yīng)后，過量的草酸溶液除去多余的高錳酸鉀．反應(yīng)開始一小段時(shí)間內(nèi)看不出變化，但不久突然褪色，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO₄＋3H₂SO₄＋5H₂C₂O₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

請(qǐng)你分析，高錳酸鉀紫色突然褪去是因?yàn)槟澄镔|(zhì)對(duì)上述反應(yīng)起了________作用，該物質(zhì)可能是________．

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為________．

有效碰撞理論的內(nèi)容是________________，活化分子是________，分子所具有的能量宏觀體現(xiàn)是________，有效碰撞的條件是(1)____________，(2)____________，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)________．實(shí)際上，催化劑是參與反應(yīng)改變________從而降低反應(yīng)的________來提高化學(xué)反應(yīng)速率的．催化劑對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響程度________，原因是________________．

對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，溫度升高，v_正________，v_逆________，但________增加得更快．速率常數(shù)的公式是________________，其中E_a是________，單位是________．當(dāng)E_a＞0，溫度升高，k________．對(duì)于不同的反應(yīng)，升高相同的溫度，速率增大值一樣嗎？________，原因是________________．