我們學習了兩種基本的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法．

按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液三類．其中膠體粒子的大小在________nm之間．這種分類屬于________法．

4HCl(濃)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O反應中，MnO₂與被氧化的HC的物質的量之比是________；若有6 mol　Cl₂生成時，反應中轉移________mol電子．

在標準狀況下4.48 L的NH₃氣體質量為________g，其中含________個H含________mol　N，將其溶于水配成200 mL的溶液，其物質的量濃度為________mol/L．

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．

A．萃取分液　B．升華　C．結晶　D．分液　E．蒸餾　F．滲析　G．過濾

(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物．

(2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．

(3)________分離水和汽油的混合物．

(4)________分離CCl₄(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物．

某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝________．

將足量BaCO₃分別加入：①30 mL水�、�10 mL　0.2 mol/LNa₂CO₃溶液�、�50 mL　0.01 mol/L氯化鋇溶液�、�100 mL　0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：________．

下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？(填序號)

A．分液　B．過濾　C．萃取　D．蒸餾　E．蒸發(fā)結晶　F．加熱分解

(1)除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃________；

(2)從碘水中提取碘_________________________；

(3)用自來水制取蒸餾水_____________________；

(4)分離植物油和水_________________________；

(5)除去NaCl中所含的少量KNO₃____________；

(6)除去CaO中少量的CaCO₃_________________；

2 mol　O₃和3 mol　O₂的質量________(填相等、不相等或無法判斷)；分子數之比為________；含有氧原子的數目之比為________；在相同條件下氣體的體積比為________．

下列反應中是離子反應的寫出離子方程式，否則寫化學反應方程式；是氧化還原反應的，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

①鹽酸與碳酸鈣的反應________

②銅加入硝酸銀溶液中________

下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是________；b c過程中改變的條件可能________