香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結構是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C₉H₆O₂，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉變?yōu)樗畻钏岷鸵叶�酸�?/P>

①CH₃CHCHCH₂CH₃CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH

②R－CHCH₂R－CH₂－CH₂－Br

請回答下列問題：

(1)寫出化合物C的結構簡式________．

(2)化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應．這類同分異構體共有________種．

(3)在上述轉化過程中，反應步驟BC的目的是________．

(4)請設計合理方案從合成(用反應流程圖表示，并注明反應條件)．

例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為CH₃CH₂OHCH₂CH₂

由C、H、O三種元素組成的有機物A，相對分子質量為104．將0.1 mol　A充分燃燒后，將產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2 g，氫氧化鈉溶液增重17.6 g．

回答下列問題：

(1)有機物A的分子式是________．

(2)A能與鈉反應，也能與碳酸氫鈉反應．A中含有的官能團的名稱是________．

(3)A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構成的環(huán)狀化合物B．寫出化學方程式：________．

(4)A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫出A生成C的化學方程式：________，反應類型是________．

利用C可以合成高分子化合物D，D的結構簡式是________．

(5)A的一種同分異構體E，經(jīng)測定分子結構中含有一個－CH₃，兩個；能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象．寫出E與Ag(NH₃)₂OH溶液反應的化學方程式：________．

有機物A易溶于水，且1 mol　A能跟Na反應生成0.5 mol　H₂，但不與NaOH反應，已知A通過如下轉化關系制得分子式為C₄H₈O₂的酯E，且當D→E時，相對分子質量增加28；B是一種烴．

ABCDE

(1)寫出E的不同種類的一種同分異構體的結構簡式：________．

(2)寫出①②③的化學方程式，并在括號中注明反應類型：

①________；(　　)．

②________；(　　)．

③________；(　　)．

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．

完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為________，其二氯取代產(chǎn)物有________種．

(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是________．

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色

b．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br₂發(fā)生加成反應

c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：________．

(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式(舉兩例)：________、________．

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋22PbSO₄＋2H₂O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時：正極的電極反應式是________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g．

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________．

在下圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L^－1　AgNO₃溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L^－1　CuCl₂溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則：

(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極．

(2)A極的電極反應式為________，析出物質________mol．

(3)B極的電極反應式為________，析出氣體________mL(標準狀況)．

(4)C極的電極反應式為________，析出物質________mol．

(5)D極的電極反應式為________，析出氣體________mL(標準狀況)．

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液．

化學反應都伴隨著能量的變化，阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂＋O₂2H₂O，電解液為KOH溶液．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把________能直接轉化為________能，而不用經(jīng)過________能這一中間形式．

(1)有關氫氧燃料電池的下列敘述正確的是________

A．此電池能發(fā)出藍色火焰

B．氫氣為正極，氧氣為負極

C．工作時電解液的pH不斷增大

D．負極：2H₂＋4OH^－－4e^－4H₂O，

正極：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

(2)電池產(chǎn)生的水可作為飲用水，今欲得常溫下1 L水，則電池內(nèi)電子轉移的物質的量約為________

A．8.9×10^－3 mol

B．4.5×10^－2 mol

C．1.1×10² mol

D．5.6×10 mol

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4 mol液肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量．

(1)寫出肼和過氧化氫的結構式：肼________；過氧化氫________．

(2)反應的熱化學方程式為________．

(3)又已知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1．則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ．

(4)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________．

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(2)在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝________．

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________．

a．氫氣的濃度減小

b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加

d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是_____________(用化學方程式表示)．

恒溫下，將a mol　N₂和b mol　H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應進行到某時刻t時，n₁(N₂)＝13 mol，n₁(NH₃)＝6 mol，計算a的值．

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25％．計算平衡時NH₃的物質的量．

(3)原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n_始∶n_平＝________．

(4)原混合氣體中，a∶b＝________．

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________．

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．