取1.43 g　Na₂CO₃·xH₂O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到0.005 mol　CO₂．

求(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度．

(2)Na₂CO₃·xH₂O的摩爾質(zhì)量．

(3)x值．

6.2 g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成8.8 g　CO₂和5.4 g　H₂O，測(cè)得該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是31，求該有機(jī)物的分子式．

有0.2 mol的有機(jī)物和0.4 mol氧氣在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O(氣)，產(chǎn)物通過(guò)濃H₂SO₄后，質(zhì)量增加10.8 g，再通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2 g，最后再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6 g．試推斷該有機(jī)物的分子式．

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)所釋放的能量或斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)　P－P：198　P－O：360　O＝O：498　P＝O：585

試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：

2

(提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成P₄O₁₀時(shí)，每?jī)蓚�(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子)．

硫酸和鹽酸組成的混合液100.0 mL，向其中加入氫氧化鋇粉末4.275 g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.330 g，同時(shí)測(cè)得濾液中的c(OH^－)為0.100 mol·L^－1．(設(shè)溶液總體積始終不變)請(qǐng)列式計(jì)算：

(1)原溶液中硫酸的物質(zhì)的量．

(2)原混合液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

利用NO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，求燒瓶?jī)?nèi)HNO₃，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

在含a mol　NaAlO₂的溶液中，加入含b mol　H₂SO₄的稀溶液，試討論b的取值范圍不同時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量．

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250 mL　1.00 mol·L^－1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L　CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后加入500 mL0.100 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過(guò)量的堿用10.0 mL　1.00 mol·L^－1鹽酸恰好完全中和．計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．

某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)定一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把35.1 g　NaCl放入500 mL的燒杯中，加入150 mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器；從中取出100 mL溶液，該溶液恰好與20 mL　0.100 mol/L　AgNO₃溶液完全反應(yīng)．計(jì)算該容器的體積．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H₂和O₂組成的混合氣體的密度等于0.536 g/L，求該混合氣體中H₂和O₂的體積比．