如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形管內(nèi)盛有少量水（為了便于觀察，已染成紅色）．沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象有（　　）

A．小試管內(nèi)液體分成兩層上層藍(lán)色，下層無(wú)色

B．U形管內(nèi)左邊液面下降，右面液面升高

C．有少量白色固體析出

D．有少量藍(lán)色晶體析出

如圖是木炭與濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問(wèn)題



（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（2）無(wú)水硫酸銅的現(xiàn)象是______，用以檢驗(yàn)______的生成；
（3）第一個(gè)洗氣瓶中的品紅溶液______，說(shuō)明生成了______；
（4）KMnO₄的作用是______，現(xiàn)象是______；
（5）第二個(gè)洗氣瓶中的品紅溶液的作用是______；
（6）澄清石灰水的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�

A．2 FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O

B．4 FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2O

C．6 FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2O

D．8 FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O

硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：
A．強(qiáng)酸性     B．易揮發(fā)性     C．吸水性     D．脫水性     E．強(qiáng)氧化性    F．不穩(wěn)定性
（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨�粉末______；（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸______；
（3）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”______；（4）濃硝酸久置會(huì)變黃______；
（5）濃硝酸與不活潑金屬銅單質(zhì)反應(yīng)______；（6）98%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”______．

某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：
在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有NaOH溶液的棉花．加熱試管，觀察現(xiàn)象．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為_(kāi)_____，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為_(kāi)_____．
（3）蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)作用是______．
（4）硫酸型酸雨的形成過(guò)程可用下列反應(yīng)中的______來(lái)表示．
A．2SO₂+O₂

催化劑

2SO₃
B．SO₃+H₂O═H₂SO₄
C．SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．

濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段時(shí)間后，濃度都會(huì)降低，主要原因是（　�。�

A．都是因?yàn)槿苜|(zhì)減少

B．濃硫酸是因?yàn)槿苜|(zhì)減少，濃鹽酸是因?yàn)槿軇┰龆?/td>

C．都是因?yàn)槿軇┰龆?/td>

D．濃鹽酸是因?yàn)槿苜|(zhì)減少，濃硫酸是因?yàn)槿軇┰龆?/td>

某老師取6.4g銅絲和12mL18mol/L濃硫酸按教材中“銅與濃硫酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）試管A中反應(yīng)的方程式是______．
（2）試管B用來(lái)探究SO₂的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是______．
（3）試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____．
（4）反應(yīng)結(jié)束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質(zhì)量3.2g．則試管中余酸的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_____（假設(shè)溶液體積不變）．

某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
關(guān)閉活塞a______；
打開(kāi)活塞a______；
（2）該小組甲同學(xué)對(duì)“如何檢驗(yàn)SO₂中混有少許CO₂”這個(gè)問(wèn)題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：


試劑：a．NaOH溶液  b．品紅溶液  c．酸性KMnO₄溶液  d．Ca（OH）₂溶液
請(qǐng)回答：
①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式：______．
②若要達(dá)到此目的，可以在：（填所提供試劑編號(hào)）
D中加入______；E中加入______；F中加入______．
（3）事實(shí)證實(shí)，第（1）問(wèn)銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學(xué)欲測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu²⁺全部沉淀．據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請(qǐng)寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：______mol/L（用含a的代數(shù)式表達(dá)，若不能，該空不填）．

用如下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
（1）濃硫酸和木炭加熱的化學(xué)方程式：______．
（2）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的序號(hào)）：______→______→______→______．



（3）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸汽，則放入的藥品是：______；裝置③中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是：______；實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．