已知：CH₄(g)＋2O₂(g)COz(g)＋2Hz0(1)　ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)　ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1

常溫下，取體積比為3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱量(單位：kJ)為

0.9Qi＋0.6Q₂

0.6Q₁＋0.4Q₂

0.9Q1₁＋0.3Q₃

0.6Q₁＋0.4Q₃

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是

甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

500℃、30MPa下，將0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為(條件略)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^－1，則有熱化學(xué)方程式為：2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^－1

HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜O．下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是

t₂時(shí)加入了催化劑

t₃時(shí)降低了溫度

t₃時(shí)增大了壓強(qiáng)

t₄～t₅時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定最低

在由水電離的OH^－濃度為2.0×10－1z mol　lL的溶液中不可能大量共存的離子組是

K⁺、MnO₄^－、Mg²⁺、NO₃^－

Fe²⁺、Na⁺、NO^－₃、Cu²⁺

Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO^2－₄

Fe³⁺、Na⁺、C1^－、SO^2－₄

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是

X、M兩種元素只能形成XzM型化合物

由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

2003年，IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國(guó))．下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是

Ds原子的電子層數(shù)為7

Ds是超鈾元素

Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110

Ds為金屬元素

將鈉在干燥的空氣中形成的氧化物1.4 g溶于水后，可被80 mL　0.5 mol/L鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是

Na₂O

Na₂O與Na₂O₂

Na₂O₂

Na₂O與Na₂O

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂CaCO₃↓＋2HC1O

向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺＋2C1O^－十H₂O＋SO₂CaCO₃↓＋2HC1O

氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO^－₃3Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

在FeC1₂溶液和Fe(OH)₂膠體中加入NaOH溶液均能產(chǎn)生紅褐色沉淀

二氧化硅在氫氟酸、氫氧化鈉溶液中郡能溶解

次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色

H₂O₂溶液中加入MnO₂或FeCl₃溶液都能增大反應(yīng)速率

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　H₂O含有的分子數(shù)為NA

常溫常壓下，1.06 g　Na₂CO₃含有的Na＋離子數(shù)為0.02　N_A

通常狀況下，N_A個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4 L

物質(zhì)的量濃度為1.5 mol　1 L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－數(shù)為3N_A