硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣________________；
（2）實驗室干燥氫氣___________________；
（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)________________；
（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_________；
（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。

有些膨化食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰按無機物分類屬于______________。
（2）生石灰可做干燥劑的理由是_________________________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________。
（3）小紙袋中的生石灰能否長期持續(xù)地做干燥劑？___________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________________________。
（4）初中你學過的物質(zhì)中，哪一種液體也可用作干燥劑？____________（填液體名稱）。

下列變化，能證明硫酸是強酸的事實是

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 

濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸在實驗室中敞口放置．它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖，分析a、b曲線變化的原因是

在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設(shè)計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）。
供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO₄溶液
___________________________________________
（2）乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設(shè)計如下三種方案：
方案I.取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。
方案II.向VmL c mol/L酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色。
方案III.取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。
①其中不合理的方案是 ，理由是___________________________。
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO₂的體積分數(shù)（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）______。
[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。

為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動小組設(shè)計并完成以下實驗：

下列敘述正確的是