在一定條件下化學反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是

A．

在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ

B．

在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197kJ

C．

Q₁＝2Q₂＝2Q₃＝197

D．

2Q₂＝2Q₃<Q₁<197kJ

下列關于反應能量的說法正確的是

A．

Zn(s)＋CuSO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋Cu(s)；△H＝–216kJ·mol^－1，E_反應物＞E_生成物

B．

CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H＝＋178.5kJ·mol^－1，E_反應物＞E_生成物

C．

HI(g)＝H₂(g)＋I₂(s)；△H＝–26.5kJ·mol^－1

1molHI在密閉容器中分解后放出26.5kJ的能量

D．

H⁺(aq)＋OH^—(aq)＝H₂O(l)；△H＝–57.2kJ·mol^—1

含1molNaOH水溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放熱57.2kJ

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝—393.51kJ.mol^－1

C(金剛石)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝—395.41kJ.mol^－1

據(jù)此推理所得到的下列結論正確的是

A．

金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．

石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石中的碳碳鍵

C．

等等質量石墨的能量比金剛石的能量高

D．

由石墨制備金剛石一定是吸熱反應

已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H＝Q₁kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H＝Q₂kJ/mol

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H＝Q₃kJ/mol

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出熱量為

A．

Q₁＋Q₂＋Q₃

B．

0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．

0.5Q1—1.5Q2＋0.5Q3

D．

1.5Q1—0.5Q2＋0.5Q3

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－1已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(1)；ΔH₁H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(1)；ΔH₂HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝KNO₃(aq)＋H₂O(1)；ΔH₃上述反應物除已注明的外均為稀溶液，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關系正確的是

A．

ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

B．

ΔH₂＜ΔH₁＜ΔH₃

C．

ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

D．

ΔH₂＝ΔH₃＜ΔH₁

A．

B．

C．

D．

A．

B．

C．

D．

A．

B．

C．

D．

A．

該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L

B．

C．

配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．

大于9.2mol/L

A．

B．

C．

D．