已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A．

通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動

B．

X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

C．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．

增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．

C(s)＋O₂(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol

B．

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H=－890.3 kJ/mol

D．

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)；△H=－1400 kJ/mol

溫度相同、濃度均為0.2 mol的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是

A．

③①④②⑥⑤

B．

①③⑥④②⑤

C．

③②①⑥④⑤

D．

⑤⑥②④①③

能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A．

黃鐵礦煅煉：2FeS₂＋5O₂FeO＋4SO₂

B．

石英與石灰石共熔：SiO₂＋CaOCaSiO₃

C．

氨的催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

D．

氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋CaClO₂＋2H₂O

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．

100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 N_A

D．

20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

已知反應(yīng)：

①101Kpa時，2C(s)＋O₂(g)==2CO(g)；△H=－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H₂O(1)；△H=－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．

碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．

①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0

下列敘述正確的是

A．

加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．

當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．

升高溫度，平衡逆向移動

D．

平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．

常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(CI^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=(OH^－)

B．

將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．

中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．

常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液為pH大

下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

A．

電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．

電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．

電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．

在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是

A．

NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO

B．

K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C．

K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

D．

Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Br^－