X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等，等物質(zhì)的量的單質(zhì)X2、Y2、Z2分別與足量鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)熱為△Hx2>△Hy2>△Hz2，下列判斷正確的是

A．

原子半徑：X<Y<Z

B．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_nX<H_nY<H_nZ

C．

氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H_nX>H_nY>H_nZ

D．

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性可能為：HZO₄<HYO₄<HXO₄

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

氯氣跟燒堿溶液反應(yīng)：Cl₂＋OH^－＝Cl^－＋HClO

B．

漂白粉溶液中通入足量SO₂氣體；

Ca²⁺＋2ClO＋SO₂＋H₂O＝＝＝＝CaSO₃↓2HClO

C．

FeBr₂溶液中加入足量氯水；2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝＝＝＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

D．

氯化鎂溶液中加入足量濃氨水：

Mg²⁺＋2NH₃·H₂O＝＝＝＝Mg(OH)₂↓＋2NH₄⁺

將氯氣通入含有下列物質(zhì)的溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH幾乎不變的是

A．

Na₂S

B．

HI

C．

Na₂SO₃

D．

NaHCO3

在pH＝0的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的一組離子是

A．

K⁺、Mg²⁺、Cl^－、CO₃^2－

B．

Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

C．

Al³⁺、Zn²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

Mg²⁺、Ca²⁺、NO₃^－、AlO₂^－

下列物質(zhì)的保存方法正確的是

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中

B．

氯水保存在棕色細(xì)口瓶中

C．

液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中

D．

固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．

在常溫常壓下，1mol羥基(－OH)含有的電子數(shù)為10N_A

B．

在常溫常壓下，4.0gHe所含有的分子數(shù)為NA

C．

含4nmolHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)，生成的Cl₂分子數(shù)為nN_A

D．

60gSiO₂晶體中含有Si－O鍵數(shù)目是2N_A

由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl₂在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣，下列關(guān)于的混鹽CaOCl₂判斷，不正確的是

A．

該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl₂時(shí)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

B．

該混鹽的水溶液顯堿性

C．

該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

D．

該混鹽中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)和－1價(jià)

把NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密閉容器中加熱．關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量．下列判斷正確的是

A．

加熱前消耗的多

B．

加熱后消耗的多

C．

加熱前后一樣多

D．

當(dāng)Na₂O₂適量時(shí)才會(huì)一樣多

向各盛有1L水的A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別加入等物質(zhì)的量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，固體完全溶解后，各杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序是

A．

D＞C＞B＞A

B．

B＝C＞A＞D

C．

B＝C＞A＝D

D．

B＞C＞A＞D

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．

碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．

①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量