在含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

A．

Na⁺

B．

Al³⁺

C．

Fe³⁺

D．

Fe²⁺

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是

A．

根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物

B．

將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀

C．

將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀

D．

將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是

A．

摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

B．

摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物

C．

1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D．

用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位

根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是

A．

磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族

B．

磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)

C．

磷單質(zhì)不如氮?dú)夂土騿钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑

D．

磷的氫化物(PH₃)受熱時(shí)不如氮的氫化物(NH₃)和硫的氫化物(H₂S)穩(wěn)定

下列混合液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A．

10 mL　1 mol/L NH₄Cl溶液與5 mL　0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na⁺)＞c(C1^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

10 mL　0.1 mol/L氨水與10 mL　0.1 mol/L鹽酸混合，c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

10 mL　0.1 mol/LCH₃COOH溶液與5 mL　0.2 moL/LNaOH溶液混合，c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

10 Ml　0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL　l moL/L鹽酸混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類(lèi)鋁”元素．鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族．鎵的熔點(diǎn)為29.78℃，沸點(diǎn)高達(dá)2403℃．鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到－120℃．由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是

A．

鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料

B．

鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中

C．

鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中

D．

近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

A．

鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X₂)反應(yīng)的生成物均為FeX₃

B．

氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)₃＋3HIFeI₃＋3H₂O

C．

氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)而制得

D．

鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB(niǎo)族

在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．

2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)＋3H₂(g)　　△H＜0

B．

Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)＋2NH₃·H₂O(aq)＋8H₂O(1)　　△H＞0

C．

CaC₂(s)＋2H₂O(1)＝Ca(OH)₂(s)＋C₂H₂(g)　　△H＜0

D．

HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋3H₂O(l)　　△H＜0

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．

常溫常壓下，4.48 L CO₂和N₂O混合氣體中所含有的原子數(shù)為0.6N_A

B．

Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6N_A

D．

在1 L　0.2 mol/L的硫酸鐵溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為0.6N_A

1798年法國(guó)化學(xué)家對(duì)綠柱石和祖母綠進(jìn)行化學(xué)分析發(fā)現(xiàn)了鈹，已知綠柱石是一種呈綠色的硅酸鹽，可表示為Be_xAl_y[Si_mO_n](x、y、m、n均為自然數(shù))，其中陰離子部分結(jié)構(gòu)如右圖所示(已知表示硅酸根離子SiO₄^4－)，下列說(shuō)法肯定不正確的是

A．

陰離子化學(xué)式為：Si₆O₁₈^12－

B．

綠柱石可用氧化物形式表示為：3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

C．

綠柱石可表示為Be₃Al₂[Si₃O₁₂]

D．

綠柱石可溶于強(qiáng)堿和氫氟酸