下列敘述中正確的是

A．

1 moL　CO和1 mol　N₂所含分子數(shù)相等，質(zhì)量也相等，所以他們所占的體積也一定相同

B．

等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿溶液中，所含的OH^－數(shù)一定相等

C．

22.4 L　H₂和71 g　Cl₂反應(yīng)，恰好生成2 mol　HCl

D．

非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol某氣體的體積可能是22.4 L

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO₂)的污染．已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol^一1．

下列選項(xiàng)正確的是

A．

CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－867 kJ·mol^－1

B．

若0.2 mol　CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．

CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L　CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)，無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同，且離子方程相同的是

A．

Ba(HCO₃)₂溶液和Ba(OH)₂溶液

B．

NaAlO₂溶液與稀硫酸溶液

C．

Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液

D．

氨水與硝酸銀溶液

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為

A．

B．

C．

D．

所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是

A．

Cu和Al

B．

Fe和Cu

C．

Fe和Na

D．

Al和Na

將Mg、Cu組成的混合物26.4 g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96 L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5 mol·L^－1的NaOH溶液300 mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是

A．

43.2 g

B．

46.8 g

C．

53.6 g

D．

63.8 g

下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

A．

B．

Cu²⁺＋H₂S＝CuS↓＋2H⁺

C．

D．

2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B．

2 g氫氣所含原子數(shù)目為N_A

C．

在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為N_A

D．

17 g氨氣所含電子數(shù)目為N_A

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

氫氧化鈉溶液中通少量二氧化硫：

B．

碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合＋Ba²⁺＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

C．

鹽酸滴入氨水中：H⁺＋OH^－＝H₂O

D．

碳酸鈣溶液于稀硝酸中：＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．

在c(HCO)＝0.1 mol/L的溶液中，Al³⁺，Cl^－，NO

B．

在由水電離出的c(H)⁺＝1×10^－12 mol/L的溶液中、HCO、Na⁺、

C．

PH＝1的溶液中Mg²⁺，F(xiàn)e²⁺，NO，[Ag(NH₃)₂]⁺

D．

在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中，Na⁺，K⁺