常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．

某溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14－a

B．

等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．

將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)＞C(Na⁺)＞c(A^－)

D．

pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R^2－)＋c(HR^－)＞c(Na⁺)

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種．常溫下如下實(shí)驗(yàn)：

①將0.1 L　pH＝9的甲溶液分別與a L　0.001 mol/L的乙溶液、b L　0.001 mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a＞b；

②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；

③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH．下列判斷正確的是

A．

甲的溶質(zhì)是NH₃·H₂O

B．

乙的溶質(zhì)是CH₃COOH

C．

丙的溶質(zhì)是NaOH

D．

戊的溶質(zhì)是HCl

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖像描述正確的是

A．

根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．

圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．

圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．

根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右．

在一定條件下，將3 mol　A和1 mol　B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A_(g)＋B_(g)xC_(g)＋2D_(g)．2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol　D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L^－1下列判斷正確的是

A．

平衡常數(shù)約為0.3

B．

B的轉(zhuǎn)化率為60％

C．

A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)^－1

D．

若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是

A．

0.02 mol·L^－1乙酸溶液與0.02 mol·L^－1　KOH溶液等體積混合后所得的溶液

B．

PH＝2的乙酸與PH＝12的KOH等體積混合后所得的溶液

C．

PH＝2的硫酸與PH＝12的氨水等體積混合后所得的溶液

D．

PH＝2的硫酸與0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后所得的溶液

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．

常溫常壓下，8.8 g　CO₂和N₂O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6N_A

B．

Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L丁烷中含有的碳碳鍵數(shù)為0.6N_A

D．

在1 L　0.2 mol·L^－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6N_A

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．

已知：H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝－Q₃ kJ·mo^l－1

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A．

Q₁＋Q₂＋Q₃kJ

B．

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)kJ

C．

0.5Q₁＋1.5Q₂＋0.5Q₃kJ

D．

15Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃kJ

在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O₂和CO的質(zhì)量比可能是

A．

9∶4

B．

1∶1

C．

7∶6．

D．

6∶7

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是

A．

原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

B．

X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C．

X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H₃XO₄

D．

四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

已知熱化學(xué)方程式2CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－1256 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A．

乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol

B．

若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol　O₂

C．

若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512 kJ/mol

D．

若形成4 mol碳氧共用電子時(shí)，則放出的熱量為2512 kJ