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科目： 來源：2007屆江蘇泗陽致遠中學高三化學一輪復習效果檢測 題型：022

科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢出組成N4H4(SO4)2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H4+4，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．請回答下列問題：

(1)

N4和N2的關系正確的是________(填序號)；

[　　]

A．

同種單質

B．

同位素

C．

同分異構體

D．

同素異形體

(2)

N4H4(SO4)2________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

(3)

已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，NH4+的結構式為(→，表示共用電子對由N原子單方面提供)，白磷(P4)的結構式為，請畫出N4H44+的結構式________．

(4)

已知液氨中存在著平衡2NH3NH4+＋NH2－．科學家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：________．

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科目： 來源：2007屆江蘇泗陽致遠中學高三化學一輪復習效果檢測 題型：022

下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是________(填序號，錯選一個倒扣2分，不出現(xiàn)負分)

①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②濃硫酸不小心沾在皮膚上，應立即用大量的水沖洗；③用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管；④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結晶水含量可能會偏高；⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；⑦實驗室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置；⑧配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分．

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科目： 來源：2007屆江蘇省南菁、梁豐、前黃中學三校聯(lián)考試卷、化學 題型：022

在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09mol·L－1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)=amol·L－1．

(1)

0min～4min內生成O2平均速率v(O2)=________mol·L－1·min－1

(2)

達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=________mol·L－1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線

(3)

若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于amol·L－1的是________

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科目： 來源：2007屆江蘇省南菁、梁豐、前黃中學三校聯(lián)考試卷、化學 題型：022

有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個．甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質之間的相互反應關系如下圖：

請回答：

(1)

寫出C元素的原子結構示意圖________，寫出丁和戊的電子式________、________；

(2)

用有關化學用語解釋：乙溶液呈酸性的原因________；丙溶液呈堿性的原因________；

(3)

寫出有關反應的離子方程式：

①乙溶液＋丙溶液→丁________；

②己溶液＋丙溶液→丁________．

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科目： 來源：2007屆江蘇省南菁、梁豐、前黃中學三校聯(lián)考試卷、化學 題型：022

已知在0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)．則：

(1)

則該溶液中c(H+)________c(OH－)(填“<”“＞”“=”)，簡述理由(用離子方程式和必要的文字說明)________．

(2)

現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________；寫出該反應的離子方程式________．

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科目： 來源：2007屆江蘇省南菁、梁豐、前黃中學三校聯(lián)考試卷、化學 題型：022

硼酸晶體呈片狀，有滑膩感，可作潤滑劑，硼酸對人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問題：

(1)

從題目信息可知硼酸應屬于________酸(弱、強、中強)

(2)

硼酸的分子式為H3BO3，已知H與O成鍵，則其分子結構式為：________．

(3)

研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外層具有達到8電子穩(wěn)定結構的趨向．已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測硼酸在水溶液中呈酸性的原因是(用離子方程式表示)________寫出硼酸與NaOH溶液反應的化學方程式：________

(4)

硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸酯，試寫出硼酸完全酯化的方程式：________

(5)

科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)右圖確定硼化鎂的化學式為________

(6)

硼烷(B2H6)氣體在空氣中能劇烈燃燒生成固態(tài)氧化物，已知每生成1mol液態(tài)水可放出722kJ的熱量，請寫熱化學方程式：________

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科目： 來源：2007屆江蘇省南菁、梁豐、前黃中學三校聯(lián)考試卷、化學 題型：022

(1)請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．

________+________→________+________+________+H2O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質________，被還原的元素是________．

(3)反應中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子．

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

________+________→

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科目： 來源：2007屆江蘇省南菁、梁豐、前黃中學三校聯(lián)考試卷、化學 題型：022

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．

(1)

甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：________(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物是________

(2)

現(xiàn)提供以下試劑：

(3)

根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是________，若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?________(填可行或不可行)理由是：________

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科目： 來源：2007屆紅湖學校高三第十四周階段性檢測、理科綜合試卷(化學部分) 題型：022

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出l.12L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)

①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是________，產物中的單質B是________．

(2)

②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是________

(3)

③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是________

(4)

若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為________，c(Fe2+)為________．

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科目： 來源：2007屆高三化學氮族單元測試(人教版) 人教版 題型：022

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點．NO亦被稱為“明星分子”，試回答下列問題：

(1)

NO對環(huán)境的危害在于________(填以下項目的編號)．

(2)

在含Cu+離子酶活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式________．

(3)

在常溫下，將NO氣體壓縮到1.01×107Pa，在一個體積固定的容器里加熱到50℃．發(fā)現(xiàn)氣體的壓強迅速下降，壓強降至略小于原壓強2/3就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式．________

(4)

解釋(3)中為什么最后的氣體總壓強小于原壓強的2/3？________．

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