煙氣的脫硫(除SO₂)技術(shù)和脫硝(除NO_x)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．

(1)選擇性催化還原法的脫硝原理為：

6NO_x＋4xNH₃(3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為_(kāi)_______L．

②已知：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

則反應(yīng)6NO(g)＋4NH₃(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝________．

(2)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示．

①出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是________．

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的電子式為_(kāi)_______．

(2)檢驗(yàn)溶液L中金屬陽(yáng)離子的方法是________．

(3)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_______．

(4)F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(5)氣體A的密度為2.68 g·L^－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過(guò)計(jì)算、推理，可確定A的分子式為_(kāi)_______．

物質(zhì)X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

①若X為氧化物，X的化學(xué)式是________．

②若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X．

X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________．

③若X為金屬單質(zhì)，寫(xiě)出X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________；若Y為非金屬單質(zhì)，Y不能與濃、稀硫酸反應(yīng)，卻能與某種酸反應(yīng)放出氫氣，并與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣．寫(xiě)出Y與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移________．

從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：

(1)電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫(xiě)出電解方程式：

陽(yáng)極：________

陰極：________；

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________；

(3)寫(xiě)出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式：________；

(4)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Au＋6HNO₃(濃)Au(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O

但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：________．

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．

(1)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是________；NaOH溶液的出口為_(kāi)_______(填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為_(kāi)_______(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是________．

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注．

①SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

②SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(g)4SiHCl₃(g)

達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_______kg．

(3)采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：

(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)．

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)_______，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______．

(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_______．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號(hào))．

A．＋99.7 mol·L^－1

B．＋29.7 mol·L^－1

C．－20.6 mol·L^－1

D．－241.8 kJ·mol^－1

(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：________；由R生成Q的化學(xué)方程式：________．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。�

(1)A₂B和A₂D的沸點(diǎn)較高者是________(填化學(xué)式)，其原因是________；

(2)用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液．接通電源一段時(shí)間后，________極(填電極名稱(chēng))附近出現(xiàn)紅色；另一極的電極反應(yīng)式為________，可用________檢驗(yàn)該極所得產(chǎn)物．電解的總反應(yīng)方程式為________．

已知硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應(yīng)中可同時(shí)得到多種還原產(chǎn)物．現(xiàn)有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六種物質(zhì)，

(1)請(qǐng)利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式________；

(2)上述所寫(xiě)反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是________，被還原的元素是________．

(3)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)，若該反應(yīng)中NH₄NO₃與N₂O物質(zhì)的量之比為1∶1，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

(1)下圖是1 mol　NO₂氣體和1 mol　CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(2)已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol

則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝________kJ/mol．

(3)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________．

②試判斷K₁________K₂(填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”)

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

b．v(H₂)_(逆)＝3v(N₂)_(正)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1∶3∶2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質(zhì)的量濃度________(填增大、不變或減小，下同)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)________．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數(shù)之和為A、E的原子序數(shù)之和的2倍，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：C________　E________；

(2)A、C能形成多種化合物，其中C₂A₄的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______(用元素符號(hào)回答，下同)；

(3)化合物E₂D₂中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______；

(4)由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；

(5)B的單質(zhì)可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應(yīng)，為檢驗(yàn)所有生成物，被檢驗(yàn)物質(zhì)的順序依次為_(kāi)_______．