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科目： 來源：廣東北江中學2007高三第二輪定量實驗專題練習、化學 題型：058

　　根據(jù)下面給出的藥品和實驗裝置，設計一個實驗，粗略測定由銅和鋅兩種金屬組成的合金－黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)(黃銅已加工成粉末)．

　　藥品：稀硫酸、濃硫酸、氧化銅

　　實驗裝置：

　　另有托盤天平可用，根據(jù)你設計的實驗方案回答下列問題：

(1)

你選用的藥品是________．

(2)

你選用的實驗裝置有(填裝置編號)________．若需要組裝，則連接的順序是(用裝置接口出的編號表示)________(若不需要組裝，則不填)．

(3)

稱取a g黃銅粉樣品進行實驗，實驗中你測定的其他有效數(shù)據(jù)是

A.生成H2的體積b L

B.反應前儀器和藥品的質(zhì)量c g

C.反應后剩余固體的質(zhì)量d g

D.反應后儀器和藥品的質(zhì)量e g

(4)

計算合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目： 來源：廣東北江中學2007高三第二輪定量實驗專題練習、化學 題型：058

　　補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：

　�、倥渲�0.01 mol／L、0.008 mol／L等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)標準比色液

　�、跇悠诽幚�

　�、蹨蚀_量取一定體積的待測液于溶液中(比色管)，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL．

　　④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可．

　　試回答下列問題：

(1)

配制100 mL　0.01 mol／L溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：________、________．

(2)

步驟②脫色過程包括加入：________(填：脫有機色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→________(填操作)．

(3)

比色法確定待測液的濃度其原理是________

(4)

若其補鐵劑是由乳酸()與鐵粉作用生成的，請寫出該反應的化學方程式：________

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科目： 來源：廣東北江中學2007高三第二輪定量實驗專題練習、化學 題型：058

　　間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

　　已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I－作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：

　　I2＋I－I3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－

　　析出I2可用c mol／L　Na2S2O3標準溶液滴定：2S2O32－＋I3－S4O62－＋3I－．

　　準確稱取a g膽礬試樣，置于250 mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50 mL蒸餾水、5 mL　3 mol／L　H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10％KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應后，加入1～2 mL　　0.5％的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液．

(1)

實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是________

(2)

實驗中加入，你認為硫酸的作用是________

(3)

本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：________

(4)

硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，該反應的離子方程式為：________

(5)

根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω(Cu)＝________

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科目： 來源：廣東北江中學2007高三第二輪定量實驗專題練習、化學 題型：058

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗．

(1)

甲組：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．確定CaCl2溶液是否過量的方法是________，洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是________．

(2)

乙組：氣體分析法

把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是________，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是________．

(3)

請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量．

方法：________．

用到的主要試劑：________(至少2種)．

用到的玻璃儀器：________(至少2件)．

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科目： 來源：廣東北江中學2007高三第二輪定量實驗專題練習、化學 題型：058

　　三農(nóng)問題是政府和社會關注的問題，化肥是土地的營養(yǎng)品．某農(nóng)資商店出售一種化肥，其有效成分為氯化銨，現(xiàn)欲測定該種化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，設計實驗步驟如下(雜質(zhì)中不含氮元素，且雜質(zhì)均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應)：

　�、倥渲�1.00 mol／L的HCl溶液和1.00 mol／L的NaOH溶液；

　�、诿看稳�1.00 g此化肥樣品，溶于20 mL蒸餾水中；

　�、奂尤�30.00 mL　1.00 mol／L的NaOH溶液，將反應后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；

　�、躝_______；

　�、葜貜廷冖邰懿讲僮�1－2次；

　�、抻涗浾韺嶒炈脭�(shù)據(jù)，計算該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．

　　請回答下列問題：

(1)

寫出步驟④中的實驗內(nèi)容________，寫出實驗步驟④中的離子方程式：________．

(2)

下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用到的是

A．

玻璃棒

B．

托盤天平

C．

燒杯

D．

漏斗

(3)

步驟⑤的實驗目的是________．

(4)

配制本實驗所需的1.00 mol／L的鹽酸和1.00 mol／L的NaOH溶液從節(jié)約化學藥品的角度出發(fā)，最好應選用的容量瓶規(guī)格分別為

[　　]

A．

50 mL，50 mL

B．

150 mL，100 mL

C．

100 mL，150 mL

D．

250 mL，500 mL

(5)

若以Vx(mL)表示實驗所測定消耗鹽酸數(shù)據(jù)的平均值，該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為________．(不需要化簡)

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科目： 來源：廣東北江中學2007高三第二輪定量實驗專題練習、化學 題型：058

某學生取純凈的Na2SO3·7H2O 50.00 g，在密閉容器中經(jīng)600℃以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時配制的亞酸鈉溶液．經(jīng)過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反�，F(xiàn)象．

(1)

他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取________的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清．

(2)

取少量(1)中所配溶液，加入足量的用________(填一種酸)酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產(chǎn)物中含有________(填離子符號)．

(3)

另取少量(1)中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，通過________方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成________氣體，寫出生成該氣體的離子反應方程式：________；同時發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：(用離子方程式表示)________．

(4)

根據(jù)以上實驗，該同學經(jīng)分析解釋了以上實驗中的反�，F(xiàn)象，請你用一個化學方程式表示：________．這一反應在上述實驗中________(填“是”或“否”)能確定反應完全．

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科目： 來源：廣東北江中學2007高三第二輪定量實驗專題練習、化學 題型：058

某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(試樣質(zhì)量為1.560 g、錐形瓶和水的質(zhì)量190.720 g)，利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

(1)

寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式________

(2)

計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是________不必作第6次讀數(shù)的原因是________

(3)

測定上述樣品(1.560 g)中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是________

②需直接測定的物理量是________

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要________、________(固定、夾持儀器除外)

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結果________(填偏大、偏小或不變)．

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科目： 來源：廣東北江中學2007高三第二輪定量實驗專題練習、化學 題型：058

　　已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中的純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖中的裝置進行實驗．

　　主要實驗步驟如下：

　�、侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

　�、趯 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

　�、鄯Q量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

　�、軓姆忠郝┒返稳�6 mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

　�、輳膶Ч蹵處緩緩鼓入一定量的空氣

　�、拊俅畏Q量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

　　⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

　　請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

(1)

在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________；

(2)

裝置中干燥管B的作用是________；

(3)

如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果________(填偏高、偏低或不變)

(4)

步驟⑤的目的是________；

(5)

步驟⑦的目的是________；

(6)

該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________；

(7)

還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗方法．

簡述實驗步驟．

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科目： 來源：廣東北江中學2007高三第二輪定量實驗專題練習、化學 題型：058

一般測定樣品成分含量的實驗應重復二至三次．為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：

(1)

甲同學的方案如圖所示：

(1)根據(jù)甲同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行4次．

(2)甲同學重復測定了三次，得到碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為原因可能是

A．

裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收

B．

裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

C．

反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

D．

加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

(2)

乙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g

(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(用m、n表示)________．

(2)洗滌沉淀的操作要點是________．

(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32－沉淀完全，但乙同學使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是________；測定CO32－的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結果將具有更高的精確度，原因是________．

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科目： 來源：長樂二中2007年高考化學實驗預測題 題型：058

　　摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑．某研究性學習小組設計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽．

　　實驗步驟：

　　(1)把30％NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中．

　　(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應制取FeSO4．

　　(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結晶得摩爾鹽．

　　試回答下列問題：

(1)

F中的NaOH溶液的主要作用是________

(2)

Fe屑和稀H2SO4反應產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時應先關閉活塞________，并同時打開活塞________．

請寫出Fe屑和稀H2SO4反應產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用________

(3)

使摩爾鹽結晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結晶．你認為較好的方法是________．(填序號)

(4)

原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學”的主要內(nèi)涵．請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學”的具體做法(至少寫出兩點)：________、________．

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