如圖所示實驗裝置是驗證氯化銨受熱分解的產物是氨氣和氯化氫氣體，并將分解產物重新化合生成氯化銨．

(1)U型管B處所盛放的固體物質是________________．

(2)證明氯化銨的分解產物分別是氯化氫和氨氣的操作(控制活塞操作)和現(xiàn)象是：

①________，當________________說明有NH₃氣體生成．

②________，當________________說明有HCl生成．

(3)若要在乙瓶中觀察HCl和NH₃重新化合和成NH₄Cl的實驗現(xiàn)象，某學生的實驗操作為；關閉止水夾K₁，打開止水夾K₂，當丙中導管口有白霧生成時，關閉止水夾K₂，打開止水夾K₁，即可觀察到實驗現(xiàn)象，你認為該學生的實驗操作是否正確？為什么？

(2)某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液(一種溶液只加一次)：

A．KI溶液　B．淀粉溶液　C．NaOH溶液　D．稀H₂SO₄　E．氯水．

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色．

依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是(填寫序號)________．

硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)結晶水含量的測定實驗．

①稱量一定質量硫酸銅晶體后，加熱脫結晶水時用到的儀器主要有：玻璃棒、三腳架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和________．

②實驗中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是________________．

③若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體CuSO₄·xH₂O中，x＝________(寫表達式)．

④如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會________(填“不變”或“偏高”或“偏低”)

由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某�；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？請你參與他們的探究過程．

(1)[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．

(2)[實驗驗證]：

(3)[結論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑．

(4)[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應補充一個上述反應前后Al₂O₃質量是否改變的探究實驗．

實驗三：①準確稱量Al₂O₃(少量)的質量；②完成實驗二；③待反應結束后，將實驗二試管里的物質進行________；

④________．

(5)有同學認為，即使實驗三中Al₂O₃在反應前后質量不變，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，仍需要再增加一個探究Al₂O₃________．

　　某同學用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂看不到渾濁現(xiàn)象．

　　經思考后該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO₂時產生現(xiàn)象明顯比通入CO₂快．

(1)對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：________．

(2)用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂產生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO₂快的原因是________．

(3)用圖一裝置進行SO₂與石灰水反應的實驗若存在缺陷，其改進方法是(若你認為該裝置沒有缺陷，此空可以不填)：________．

根據(jù)如圖所示的裝置和下述操作，回答問題．

A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液．

操作1：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是________，B管中反應的化學方程式為________．

操作2：打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是________，B中發(fā)生反應的離子方程式為________．