用沉淀法測(cè)定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是________．

(2)樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質(zhì)的量之比是________．

(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500 mL溶液，稀釋以后溶液的pH值為_(kāi)_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色要求．如圖所示，某學(xué)生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液(a)、濃度為0.1 mol/L　KI淀粉溶液(b)、FeCl₂(含KSCN)溶液(c)，并在e處放置少量KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個(gè)氣室．

已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程為：

KMnO₄→MnCl₂；

HCl→Cl₂

(1)e處的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_______．

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________，c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________．

(3)a處的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________．

現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH．

回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式．

裝置甲：________；

裝置�。篲_______．

(2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是________________．

(3)制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有的微粒是______________(用微粒符號(hào)表示)；

(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是：________________．

測(cè)定飽和氯水的pH方法是________________．

研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問(wèn)題；

①Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

②Fe的＋2價(jià)化合物的穩(wěn)定性比＋3價(jià)化合物的穩(wěn)定性小，Cu的＋1價(jià)化合物的穩(wěn)定性也比＋2價(jià)化合物的穩(wěn)定性小嗎？

③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？

(1)解決問(wèn)題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、________、________(填字母)．

A．A1Cl₃溶液

B．NaOH溶液

C．稀H₂SO₄

D．H₂O₂溶液

假若Cu(OH)₂具有兩性，應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

(2)為了比較Cu的＋1價(jià)化合物和＋2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8 g　Cu(OH)₂固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72 g．向X中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為________，可以得出的結(jié)論是________．

(3)為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)：

在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體．裝置A的作用是________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg1×10^－3＝3．已知H₂CO₃溶液中存在的化學(xué)平衡為：CO₂＋H₂OH₂CO₃H⁺＋HCO₃^－2H⁺＋CO₃^2－．下圖為H₂CO₃溶液的pC－pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在pH＝0～4時(shí)，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為：________；在pH＝12時(shí)，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳陰離子為：________；

(2)pH＜5時(shí)，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是________；

(3)一定濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是________．

已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為________．

(2)從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為________．

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________．

(4)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl₄層呈紫紅色．

(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：①該溶液中肯定存在的離子是________；

②肯定不存在的離子是________．

③還不能確定是否存在的離子是________．

硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料．在實(shí)驗(yàn)室從粗鋅(含有少量的鉛)與稀硫酸反應(yīng)后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：

步驟1：將廢液過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH約為2，過(guò)濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶得到粗制晶體．

步驟2：①在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解．②停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．③抽濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體l～2次，得精制晶體．

(1)廢液中含有的不溶性雜質(zhì)是________．

(2)步驟1中調(diào)節(jié)濾液pH約為2，可加入的物質(zhì)是________．(填字母)

a．NH₃·H₂O

b．ZnO

c．ZnCO₃

d．NaOH

(3)步驟1中對(duì)濾液加熱濃縮時(shí)，當(dāng)________時(shí)，停止加熱．

(4)步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是________．

(5)抽濾裝置如圖所示，儀器B的名稱是________．儀器C的作用是________．

(6)用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是________．

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?U>________．氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構(gòu)型為________．

(2)根據(jù)等電子原理，在NO₂⁺離子中氮原子軌道雜化類型是________；1 mol　O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為________．

(3)氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為________．

(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為________．

用廣譜高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物．

(1)工業(yè)上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，在該反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為________．

(2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示．則ClO₂的有效氯含量是________．

(3)化學(xué)小組的同學(xué)欲對(duì)用ClO₂消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定(假定ClO₂全部轉(zhuǎn)化為Cl^－)，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向30.00 mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001000 mol·L^－1　AgNO₃溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO₃溶液12.12 mL．

①水樣中Cl^－的物質(zhì)的量濃度是________．

②已知K_sp(AgCl)＝1.78×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－12．如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中CrO₄^2－的濃度是5.000×10^－3 mol·L^－1．試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl^－的濃度是多少．