某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))________．

①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①B、D均能與pH＝3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1 mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．

回答下列問(wèn)題：

(1)D是________，E是________；

(2)用水稀釋0.1 mol·L^－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫(xiě)序號(hào))

a．

b．

c．c(H⁺)·c(OH^－)

d．n(OH^－)

(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))

a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A

b．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E

c．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A＝E

d．E溶液里有鋅粉剩余

(4)室溫下，向0.01 mol·L^－1C溶液中滴加0.01 mol·L^－1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．

NaClO₂用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實(shí)驗(yàn)室制備NaClO₂的裝置如下圖所示：

(1)裝置I控制溫度在35～55℃，通入SO₂將NaClO₃還原為ClO₂(沸點(diǎn)：11℃)，反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是________．

(2)裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO、ClO、Cl^－、ClO^－、OH^－外還可能含有的一種陰離子是________，檢驗(yàn)該離子的方法是________

(3)已知在NaClO₂飽和溶液中溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂·3H₂O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時(shí)NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl．請(qǐng)補(bǔ)充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②________；③________；④________；得到成品．

(4)裝置Ⅲ中試劑X為_(kāi)_______．

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是________

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7－8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表)

Ca(OH)₂不能過(guò)量，若Ca(OH)₂過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致________溶解、________沉淀．

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)．

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)．

(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量

②高溫分解

③________

④________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g　CO₂和8.0 g　MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a＝________　b＝________　c＝________

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，________．

(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：

C________，D________(供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl₂、堿石灰)

(3)E裝置中的儀器名稱是________，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是________．

(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)．

(5)若樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m₁g、m₂g，則該混合物中Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡(jiǎn))．

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

(2)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過(guò)濾、洗滌、干燥．

②裝置E中堿石灰的作用是________．

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：

a．關(guān)閉K₁、K₃，打開(kāi)K₂、K₄，充分反應(yīng)

b．打開(kāi)K₁、K₄，關(guān)閉K₂、K₃，通入過(guò)量空氣

c．打開(kāi)K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，通入過(guò)量空氣

正確的順序是(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)________．若未進(jìn)行步驟________，將使測(cè)量結(jié)果偏低．

④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

(3)丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過(guò)測(cè)量CO₂的體積或測(cè)量________來(lái)測(cè)定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)室需要0.10 mol/L　NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L．硫酸溶液500 mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)．

(2)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：

A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻．

G．移液

其正確的操作順序應(yīng)是________(填各步驟序號(hào))．

(3)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視視刻度線，、則所得溶液濃度________0.1 mol/L(填“大下”、“等于”或“小于”，下同)．若移液時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)已有少許蒸餾水，則所得溶液濃度________0.1 mol/L．

(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)A　98％、密度為1184 g/cm³的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(保留一位小數(shù))．

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．

(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

③計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：________；

④電極c的質(zhì)量變化是________g；

⑤電解前后各溶液的PH大小是否發(fā)生變化(填變大、變小、不變)：

甲溶液________；乙溶液________； 丙溶液________．

(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

________．

X、Y、Z、W、V為前四周期常見(jiàn)的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于CS₂；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價(jià)電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱制備z單質(zhì)的離子方程式________；

(2)W的兩種常見(jiàn)氧化物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1的是________(寫(xiě)化學(xué)式)；

(3)寫(xiě)出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________(可不配平)；

(4)檢驗(yàn)V的最高價(jià)簡(jiǎn)單離子常用的試劑是________；

(5)將12 g　Y單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入100 mL　1.2 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的主要離子分別是________．