主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�

A．Ca2+：1s22s22p63s23p6	B．Ar：1s22s22p63s23p6
C．Cl-：1s22s22p63s23p6	D．O2-：1s22s22p4

下列各物質(zhì)中所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．HCl

B．O2

C．KCl

D．CS2

下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（　�。�

A．羥甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）

B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2-）

C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羥基（-OH）和氫氧根離子（OH-）

A、B、C、D四種常見粒子分別是由x、y、z三種元素中的兩種構(gòu)成，已知x、y、z均為短周期元素，且原子半徑依次減�。籄、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，其中A含有5個原子核，它們之間有如右圖的轉(zhuǎn)化關系：
（1）x原子的基態(tài)電子排布式______，x、y兩元素的第一電離能大小關系為x______y（填＞＜或=）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為______．
（3）熱穩(wěn)定性大小比較為C______D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為______，試用2個離子方程式說明你的判斷理由______、______．

下表中數(shù)據(jù)是第三周期的三種金屬元素X、Y、Z逐漸失去電子的電離能．

	電離能/kJ?mol-1
X	578	1817	2745	11575	14830	18376	23293
Y	738	1451	7733	10540	13630	17995	21703
Z	496	4562	6912	9943	13353	16610	20114

試回答下列問題
（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，X、Y、Z的最外層電子數(shù)，簡述理由______．
（2）X元素的原子核外最外層電子排布式為______．
（3）X、Y、Z三元素的原子半徑由大到小順序為______；X、Y、Z三元素的離子半徑由大到小順序為______．
（4）第三周期中能與Y元素形成YD型化合物的元素D位于______族，用電子式表示化合物YD的形成過程______．
（5）寫出金屬Y與石墨電極、稀硫酸構(gòu)成的原電池的電極反應式：
負極：______
正極：______．

氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑．如：
Na₂O+Cl₂═2NaCl+O₂CaO+Cl₂═CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄═SiCl₄+2COCl₂Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂
請回答下列問題：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為+3價，寫出Cr³⁺的基態(tài)電子排布式______；
（2）CCl₄分子中C原子采取______雜化成鍵．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵．光氣分子的結(jié)構(gòu)式是______，其中碳氧原子之間共

價鍵是______（填序號）：
a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為______．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO-3 401kJ?mol^-1、NaCl-786kJ?mol^-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是______．

元素		Mn	Fe
電離能（ kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為______，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是：______
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是______．
②六氯和亞鐵離子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______．


（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點：282℃，沸點315℃，在300℃以上升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為：______
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為：______．

選做題，本題有A、B兩題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．


A．可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO↑       CaC₂+N₂

高溫  .

CaCN₂+C↑    CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
______．CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和______（填化學式），由此可以推知CN₂^2-離子的空間構(gòu)型為______．
（2）尿素分子中C原子采取______雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是______，其中碳氧原子之間的共價鍵是______（填字母）
A．2個σ鍵          B．2個π鍵          C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（

）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（  

  ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為______．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是______．
B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請回答有關問題．

化合物	密度/g?cm-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：______、______．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：______、______．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是______（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱______．冷卻水從______口進入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應將溫度控制在______左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率______．

有關化學用語正確的是（　　）

A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

C．四氯化碳的電子式

D．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6

隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，許多分子及分子碎片如C₆₀、N₅⁺、H₃、O₄等已相繼被發(fā)現(xiàn)．下列有關這些物質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�

A．N5+離子中含有36個電子

B．C60的摩爾質(zhì)量為720g

C．H2和H3屬于同素異形體

D．O2和O4屬于同位素