鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe₂O₃（M為二價金屬離子）。
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃(s) 作為原料，先制備Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經(jīng)過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄ [ 已知1molFe(OH)₂與2molFe(OH)₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄ ]。需要加入FeCl₃(s)               g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                 mL。
（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺ 全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產(chǎn)品的化學式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺ · Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x) · Cr³⁺_x · O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質(zhì)的量。
②所得氣體中NO、NO₂的體積比。

向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。原混合溶液中MgCl₂與FeCl₃的物質(zhì)的量之比為

A．	B．
C．	D．

常溫常壓下NO₂氣體通入足量的水中，充分反應后，溶液的質(zhì)量增加了54g。反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

下列化學表述正確的是

A．氯化鈉的晶體模型：

B．鈹原子最外層的電子云圖：

C．次氯酸的結構式：H－O－Cl

D．CH3CHOHCH(CH3)2名稱：2-3-二甲基丙醇

11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L^－1HNO₃共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H⁺)為8mol·L^－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

0．001mol金屬放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22．4mL氫氣(標準狀況)，下列情況中一定不可能的是

下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于N_A的是

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

下列化學用語正確的是

A．重水的分子式：

B．Mg2+的結構示意圖：

C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．HCIO的電子式：