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科目: 來源:吉林省期中題 題型:單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是                                
[     ]
A.Al  1s22s22p63s23p1                   
B.S2-  1s22s22p63s23p    
C.Na+  1s22s22p                      
D.F  1s22s22p5

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科目: 來源:同步題 題型:不定項選擇題

具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是
[     ]
A.1s22s22p63s23p1  
B.1s22s22p3
C.1s22s22p5  
D.1s22s22p63s23p4

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科目: 來源:同步題 題型:不定項選擇題

電子構型為[Ar]3d54s2的元素是
[     ]
A.稀有氣體  
B.過渡元素
C.主族元素  
D.鹵族元素

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

XY2是離子化合物,X和Y的離子的電子層結構與氖原子的相同,則X、Y為( 。
A.Na和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)( 。
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列粒子中:
①Mg2+

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③O2-
④K+,
其核外電子數(shù)相同的是( 。
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

Ga和As在一定條件下可以合成GaAs,GaAs是一種新型化合物半導體材料,其性能比硅更優(yōu)越.多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
(1)Ga在元素周期表的位置是______,As的原子結構示意圖______.
(2)Ga的原子核外電子排布式為:______.
(3)GaCl3和AsF3的空間構型分別是:GaCl3______,AsF3______.
(4)第IV A族的C和Si也可以形成類似的化合物半導體材料SiC,其結構跟金剛石相似,則SiC屬于______晶體,并寫出其主要的物理性質______  (任2種).
(5)第一電離能:As______Se(填“>”、“<”或“=”).
(6)硫化鋅的晶胞中(結構如圖所示),硫離子的配位數(shù)是______.
(7)二氧化硒分子的空間構型為______,寫出它的1個等電子體的分子式______.
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科目: 來源:不詳 題型:填空題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛.
(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為______;
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、______;
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應.如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
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、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有______(填物質序號),HCHO分子的立體結構為______形;
(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO______FeO(填“<”或“>”);
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如圖1所示.該合金的化學式為______;
(6)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如圖2所示.該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵.

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點-129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到.
(1)寫出制備 NF3的化學反應方程式:______.
(2)NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是______.
(3)與Cu屬于同一周期,且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為______.
(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質含三種元素,則其中心原子是______,配位數(shù)為______.

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

生物質能是一種潔凈、可再生的能源.生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一.
(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素.寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______.
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子結構式______.
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀.
①甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是______;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為______.
②甲醛分子的空間構型是______;1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______.
③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖1所示),所包含的Cu原子數(shù)目為______.
(4)元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖2所示,該氯化物的化學式是______,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物HnCuCl3,反應的化學方程式為______.
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