O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子組成或性質(zhì)完成下列各題：
（1）臭氧發(fā)生器將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應屬于     變化；
（2）等物質(zhì)的量的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為     ，它們的質(zhì)量之比為   ；
（3）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為     ；  
（4）O₃與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)分別是    和        （填分子式）；
（5）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果Ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g臭氧在標準狀況下的體積約是       （用含N_A、a、b、c的式子表示）。

把一只表面被氧化成10.2 g氧化鋁的鋁條A，放入1 L 1.5 mol／L的熱氫氧化鈉溶液中，過一段時間后取出鋁條，溶液質(zhì)量增加12.6克，此溶液稱為甲溶液，體積仍為1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，過一段時間取出，其質(zhì)量減少25.8克，溶液質(zhì)量增加25.2克，此溶液稱為乙溶液，體積仍為1 L，回答下列問題：
（1）甲溶液溶質(zhì)是     （寫化學式），其物質(zhì)的量是  ;
（2）乙溶液的溶質(zhì)  （寫化學式），其物質(zhì)的量是  ;
（3）將甲乙兩溶液反應，若使滴加的量最小，產(chǎn)生沉淀最多，應將 溶液 （填甲、乙）L 滴加到 溶液中（填甲、乙）。

（1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是          。
（2）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是      。
（3）現(xiàn)有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl₃與氨水反應的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

（1）下列物質(zhì)中水溶液能導電但屬于非電解質(zhì)的有              （填序號）①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO₄ ⑧醋酸 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實驗需要使用240ml 0.4mol/L CuSO₄溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、                 、               ；需要稱量         克膽礬；若所稱膽礬失去部分結(jié)晶水，則配制出的溶液濃度           。（填偏高、偏低或無影響）
（3）漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學式是BaCuSi₂O₆，請用氧化物的形式表示其組成：                   。

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積(　　)


(2)在1個Cu₂O晶胞中(結(jié)構(gòu)如上圖所示)，Cu原子配位數(shù)為__________。
(3)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。
②膽礬中SO₄^2—的空間構(gòu)型為________，H₂O中O原子的雜化類型為________。
③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如圖所示的實驗結(jié)果示意圖。下列說法正確的是(　　)

已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄·7H₂O的實驗過程如下：
①水，調(diào)成泥漿②稀硫酸調(diào)pH為1～2③煮沸④過濾―→―→產(chǎn)品
已知：①室溫下K_sp[Mg(OH)₂]＝6.0×10^－12。②在溶液中，F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋、Al^3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室溫下的溶液中Mg^2＋的濃度為6.0 mol·L^－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀。
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄·7H₂O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
（5）若獲得的MgSO₄·7H₂O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)₂計]的百分含量約為________(MgSO₄·7H₂O的相對分子質(zhì)量為246)。

標準狀況下336 L的NH₃溶于1 L水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為________，若該溶液的密度為a g/cm³，則物質(zhì)的量濃度為________。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH₄Cl，所需4 mol·L^－1的鹽酸的體積為________。

2014年全運會在遼寧舉辦，其開幕式就是一場焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金屬元素特征的       反應，該反應屬于       (填“物理”或“化學”)變化。
(2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素。

圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結(jié)構(gòu)的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為               ，D的化學式是       。
②A、B、E中均含有的一種元素符號為       。
③C與純堿反應的化學方程式為                                         。
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種單質(zhì)和一種常見液體，1 mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為                       。

工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì))可制得活性ZnO，流程如下：

(1)上述流程中，浸出用的是60%H₂SO₄(1.5 g·cm^－3)，配制這種H₂SO₄ 100 mL需要18.4 mol·L^－1的濃H₂SO₄________ mL(保留一位小數(shù))。
(2)加入氧化劑H₂O₂后，有Fe(OH)₃沉淀出現(xiàn)，沒有Cu(OH)₂沉淀出現(xiàn)，若溶液中c(Fe^3＋)＝2.6×10^－18 mol·L^－1，則溶液中c(Cu^2＋)的取值范圍是________mol·L^－1。(已知K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39，
K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20)
(3)加入NH₄HCO₃后生成的沉淀是形態(tài)均為Zn_a(OH)_b(CO₃)_c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為__________________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO₂(標準狀況下)和水，通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式。